Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\Rightarrow n_{hh}=64x+56y=26,4\left(g\right)\)      (1)

mà \(64x=1,2.56y\)  (2)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,225\\y=\dfrac{3}{14}\end{matrix}\right.\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

           0,225       0,225                ( mol )

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

              \(\dfrac{9}{28}\)                  \(\dfrac{3}{14}\)               ( mol )

\(V_{H_2}=22,4.\left(0,225+\dfrac{9}{28}\right)=12,24\left(l\right)\)

Khối lượng hỗn hợp thì bạn biết r nhé

còn hàng thứ 2 thì khối lượng Cu ( 64x ) = 1,2 lần khối lượng sắt ( 56y ) nên phương trình sẽ là \(64x=1,2.56y\)

bạn giải hệ là được rồi á

Gọi x là khối lượng Fe

Khối lượng Pb là: 3,696.x

Ta có: mPb+mFe=52,6⇔x+3,696x=52,6⇒x≃11,2g

mFe≃11,2g→nFe=0,2mol

mPb=11,2.3,696≃41,4g→nPb=\(\dfrac{41,4}{207}\)=0,2mol

=>%Fe=\(\dfrac{11,2}{52.6}.100=21,29\%\)

=>%Pb=78,71%

PbO+H2→Pb+H2O

0,2 <-----0,2

Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O

0,3 <------0,2

nH2=0,2+0,3=0,5mol→VH2=0,5.22,4=11,2l

Đặt số mol: nPbO=a, nFe2O3=b,pt: PbO+C--->Pb+CO(1),Fe2O3 +3C--->2Fe+3CO(2).theo pt(1) nPb=a mol,theo pt(2) nFe=2.b mol.theo bài ra : a.207+2b.56=26,3 & 207.a=3,696.2b.56 =>a=0,1 &b=0,05.theo pt (1)&pt(2)=>tổng số mol cacbon nC=a+3b=0,25 mol=> mC=0,25.12=3 gam.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)

Nhận thấy rừng `Cu` không tác dụng với `HCl` nên toàn bộ lượng `H_2` là do `Fe`

\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

tỉ lệ         1    :       2      :         1     :      1

n(mol)    0,1<------------------------------0,1

\(m_{Fe}=n\cdot M=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\ m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)

Giúp mình với, mình đang cần gấp

a) Ta có PTHH

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O (1)

CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O (2)

gọi m_Fe = a (g) => m_Cu = 1.2a(g)

mà m_Cu + m_Fe = 26.4(g) => 1.2a + a = 26.4

=> a = 12 => m_Fe = 12(g) => n_Fe = m_/M = 12_/56 =3_/14 (mol)

m_Cu = 26.4 -12 = 14.4(g) => n_Cu = m_/M = 14.4_/64 =0.225(mol)

Theo PT(1) => n_H2 = 3_{/2 .} n_Fe = 3_/2 .3_/14 = 9_/28(mol)

Theo PT(2) => n_H2 = n_Cu = 0.225(mol)

=> Tổng n_H2 = 9_/28 + 0.225= 153_/280 (mol)

=> V_H2 = n x 22.4 = 153_/280 x 22.4 =12.24(l)

b) Theo PT(1) => n_{Fe2O3 =} 1_/2 . n_Fe = 1_/2 . 3_/14 =3_/28 (mol)

=> m_Fe2O3 = n .M = 3_/28 .160 =17.14(g)

Theo PT(2) => n_CuO = n_Cu = 0.225(mol)

=> m_CuO = n .M = 0.225 x 80 =18(g)

Theo gt:m_hhKL=m_Cu+m_Fe=26,4(1)

mà m_Cu=1,2m_Fe(2)

Giải PT(1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=14,4\left(g\right)\\m_{Fe}=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=>n_Cu=14,4:64=0,225(mol)

=>n_Fe=12:56=\(\dfrac{3}{14}\)(mol)

a)Ta có PTHH:

Fe₂O₃+3H₂\(\underrightarrow{to}\)2Fe+3H₂O(1)

\(\dfrac{3}{28}\).......\(\dfrac{9}{28}\).....\(\dfrac{3}{14}\)...............(mol)

CuO + H₂\(\underrightarrow{to}\) Cu+H₂O(2)

0,225.....0,225....0,225............(mol)

Theo PTHH(1);(2):\(n_{H_2}\)=\(\dfrac{9}{28}\)+0,225=\(\dfrac{153}{280}\)(mol)

=>\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)=\(\dfrac{153}{280}\).22,4=12,24(l)

c)Theo PTHH(1);(2):\(m_{Fe_2O_3}\)=\(\dfrac{3}{28}\).160=17,143(g)

m_CuO=0,225.80=18(g)

Theo gt: \(m_{Cu}+m_{Fe}=26,4\)(1)

mà \(m_{Cu}=1,2m_{Fe}\) (2)

(1)(2) \(\Rightarrow m_{Fe}=12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=26,4-12=14,4\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{12}{56}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{14,4}{64}=0,225\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

3/28\(\leftarrow\) 9/28 \(\leftarrow\) 3/14

Pt: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

0,225\(\leftarrow\) 0,225 \(\leftarrow\) 0,225

\(\Sigma_{n_{H_2}}=\dfrac{9}{28}+0,225=\dfrac{153}{280}\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=\dfrac{153}{280}.22,4=12,14\left(l\right)\)

b) \(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{3}{28}.160=17,14\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,225.80=18\left(g\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\left(\frac{9}{28}\right)\rightarrow2Fe\left(\frac{3}{14}\right)+3H_2O\)

\(CuO+H_2\left(0,225\right)\rightarrow Cu\left(0,225\right)+H_2O\)

Gọi số mol của Cu và Fe thu được là x, y ta có hệ:

\(\left\{\begin{matrix}64x+56y=26,4\\64x=1,2.56y\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,225\\y=\frac{3}{14}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\frac{9}{28}+0,225=\frac{153}{280}\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\frac{153}{280}.22,4=12,24\)

a.\(m_{Fe}=8.70\%=5,6g\)

  \(m_{Mg}=8-5,6=2,4g\)

b. \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1                                     0,1  ( mol )

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

0,1                                       0,1     ( mol )

( chỗ này tính thể tính nhé bạn, mình thấy có chữ đktc )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48l\)

c.\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{58,25}{232}=0,24mol\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

 0,24 >     0,2                                       ( mol )

                 0,2            0,15                      ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,15.56=8,4g\)

%Fe=70% là %mFe đúng không bạn?