Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/ lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/ lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂  là 4.10^-5 mol/ (l.s). Giá trị của a là

A. 0,016

B. 0,014

C. 0,018

D. 0,012

Cho phản ứng :    Br₂ + HCOOH  → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Brom là a (M). Sau 50(s), nồng độ Brom còn lại là 0,01M. Tốc độ phản ứng trên tính theo Brom là 4.10^-5 (mol/l.s). Giá trị a là

A. 0,016

B. 0,018

C. 0,014

D. 0,012

Cho phản ứng sau X + Y à Z. Lúc đầu nồng độ chất X là 0,4 mol/lít. Sau khi phản ứng 10 giây thì nồng độ chất X là 0,2 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là:

A.0,02 mol/lít.s.

B.0,03 mol/lít.s.

C.0,04 mol/lít.s.

D.0,05 mol/lít.s.

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X+2Y →  Z+T. Ở nhiệt độ ban đầu, nồng độ của chất X là 0,2 mol/l. Sau 40 giây, nồng độ của chất X là 0,04 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là:

A. 4,0.10^-3 mol/(l.s).

B. 5,0.10^-3 mol/(l.s).

C. 4,0.10^-4 mol/(l.s).

D. 1,0.10^-3 mol/(l.s).

Cho phản ứng: A + B →  C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/1) của chất A là:

A. 0,042 mol/l.

B. 0,098 mol/l.

C. 0,02 mol/l.

D. 0,034 mol/l.

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y →  Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A. 5,0.10-4 mol/(l.s)

B. 1,0.10-4 mol/(l.s)

C. 4,0.10-4mol/(l.s)

D. 7,5.10-4 mol/(l.s)

Cho phương trình hóa học của phản ứng : X + 2Y -> Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,2 mol/l. Sau 40s, nồng độ của chất X là 0,04 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là :

A. 4,0. 10^-3 mol/(l.s)                                   

B.  5,0. 10^-3 mol/(l.s)

C. 4,0. 10^-4 mol/(l.s)                                   

D. 1,0. 10^-3 mol/(l.s)

Chia 47,1g hỗn hợp bột X gồm Zn, Fe, Mg thành 3 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào 500ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu được 33,45g chất rắn khan. Cho phần 2 tác dụng với 450ml dung dịch HCl nồng độ 2a mol/l, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu được 40,55g chất rắn khan. Phần 3 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 86,4g chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các quá trình làm khô hỗn hợp không xảy ra phản ứng hóa học. giá trị của a và phần trăm số mol của Mg có trong hỗn hợp X lần lượt là :

A. 0,5 và 22,93%          

B. 1,0 và 42,86%  

C. 0,5 và 42,96%           

D. 1,0 và 22,93%

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (k) + Br₂ (k) → 2HBr (k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂, còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

A.  8 . 10 - 4   m o l / ( l . s )

B.  6 . 10 - 4   m o l / ( l . s )

C.  4 . 10 - 4   m o l / ( l . s )

D.  2 . 10 - 4   m o l / ( l . s )