\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\\ b,n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,3}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-0,05.2=0,2\left(mol\right)\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,1\left(l\right)\\ b,C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right);C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

Bài 1:

\(a.n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,05.1+0,2.0,2=0,09\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH\left(tổng\right)}=50+200=250\left(ml\right)=0,25\left(l\right)\\ C_{MddNaOH\left(cuối\right)}=\dfrac{0,09}{0,25}=0,36\left(M\right)\\ b.n_{HCl}=0,5.0,02=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,08.0,2=0,016\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=20+80=100\left(ml\right)=0,1\left(l\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,016}{0,1}=0,16\left(M\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(M\right)\)

Bài 2:

\(a.m_{H_2SO_4}=29,4.10\%=2,94\left(g\right)\\ b.n_{H_2SO_4}=\dfrac{2,94}{98}=0,03\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,03}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,03-0,01=0,02\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,02.98=1,96\left(g\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

chăm chỉ

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

.0,05...0,05............0,05.....0,05.....

Thấy : \(\dfrac{1.n_{Fe}}{1.n_{CuSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,05}=2>1\)

=> Sau phản ứng thu được 0,05 mol FeSO₄, 0,05 mol Fe dư, 0,05 mol Cu .

Thấy Cu không phản ứng với HCl .

\(\Rightarrow m=m_{Cu}=3,2\left(g\right)\)

b, \(m_{ddY}=5,6+108-3,2-2,8=107,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,05\left(56+96\right)}{107,6}.100\%\approx7,06\%\)

Bài 2:  Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

Số mol của Mg là: 2,4 : 24 = 0,1 mol

        Đổi: 100 ml = 0,1 lít

Số mol của HCl là: 1,5 . 0,1 = 0,15 mol

So sánh : \(0,1>\frac{0,15}{2}\) Mg dư ; tính theo HCl

a) Số mol của MgCl₂ là: 0,15 . 1/2 = 0,075 (mol)

Khối lượng của MgCl₂ sau phản ứng là: 0,075 . 95 = 7,125 gam

Số mol của H₂ là: 0,075 mol => m_H2 = 0,075 . 2 = 0,15 gam

b) Nồng độ mol muối của Mg là: \(\frac{0,075}{0,1}=0,75M\)

( Vì thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi k đáng kể )

a)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13,6(gam)$
b)

$n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,2(mol) \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M$

c)

CuO + H_2 \to Cu + H_2O$

$n_{CuO} = 0,125(mol) > n_{H_2} \to $ CuO$ dư

$n_{Cu} = n_{CuO\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)$

$n_{CuO\ dư} = 0,125 - 0,1 = 0,025(mol)$

$\%m_{Cu} = \dfrac{0,1.64}{0,1.64 + 0,025.80}.100\% = 76,2\%$
$\%m_{CuO} = 23,8\%$

)

b)

c)

CuO + H_2 \to Cu + H_2O$

 CuO$ dư

n_Fe=\(\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

n_CuSO4=0,1.1=0,1(mol)

Fe+CuSO4\(\rightarrow\) FeSO4+Cu

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Fe\) dư

chất rắn X là Fe, Cu

dd Y là FeSO4

theo pthh1: n_Cu=n_CuSO4=n_FeSO4=0,1(mol)

Fe+2HCl\(\rightarrow\) FeCl2+H2

Suy ra: m_Cu=a=0,1.64=6,4(g)

m_ddCuSO4=1,08.100=108(g)

Suy ra: m_{dd sau pứ}=108+8,4-6,4=110(g)

\(\Rightarrow\) C%_FeSO4=\(\dfrac{0,1.152}{110}.100\approx13,82\%\)

mai