Chọn A

Đáp án A

Hướng dẫn Gọi số mol oxit MO = x mol

           MO + H₂SO₄ ® MSO₄ + H₂O

(mol):  x          x               x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu =  = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên: 

Từ đây tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

Đáp án B

Hướng dẫn

Gọi số mol oxit MO = x mol.

MO  +  H₂SO₄  →  MSO₄  +  H₂O

(mol): x            x                 x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu  = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x.

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên: 

Từ đây ta tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

- Giả sử khối lượng dung dịch axit là 100 g .

=> n_H2SO4 = 0,05 ( mol )

\(R_2O_n+nH_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_n+nH_2O\)

.0,05/n......0,05.............0,05/n.......0,05.............

=> m_ddsau = \(100+\dfrac{0,05}{n}\left(2R+16n\right)=100,8+\dfrac{R}{10n}\left(g\right)\)

=> \(5,882\%=\dfrac{\dfrac{0,05}{n}\left(2R+96n\right)}{100,8+\dfrac{R}{10n}}.100\%\)

=> \(R=11,99617501n\)

Lập bảng giá trị ta được : ( R; n ) = ( ~24; 2 ) TM .

Vậy công thức oxit là MgO .

cảm ơn nha :)))

Giả sử có 1 mol HCl

\(\Rightarrow m_{HCl}=36,5\left(g\right)\Rightarrow m_{dd\text{ }HCl}=500\left(g\right)\)

M + 2HCl ---> MCl₂ + H₂

0,5__1________0,5____0,5

\(\Rightarrow m_{dd\text{ }sau}=0,5M+499\left(g\right)\\ m_{MCl_2}=0,5\left(M+71\right)\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%\left(MCl_2\right)=\frac{0,5\left(M+71\right)}{0,5M+499}=11,96\%\\ \Rightarrow M=55\left(Mn\right)\)

m muối=19 g

n HCl=1.0,4=0,4 mol

Đặt kim loại hóa trị 1

2M+2HCl->2MCl+H₂

=>\(0,4=\dfrac{19}{M+35,5}\)

=>M =12 g\mol

Lập bảng : 

n     1                   2                   3

M    12loại       24(nhận )      36 loại

=>M là Mg (magie)

Giả sử lượng kim loại tác dụng vừa đủ với 365g dd HCl 10%

\(n_{HCl}=\dfrac{365.10\%}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 2nHCl --> 2MCl_n + nH₂

            \(\dfrac{1}{n}\)<----1--------->\(\dfrac{1}{n}\)------>0,5

\(m_{MCl_n}=\dfrac{1}{n}\left(M_M+35,5n\right)\)

\(m_{dd\left(saupư\right)}=\dfrac{1}{n}.M_M+365-0,5.2=\dfrac{M_M}{n}+364\)

=> \(C\%\left(muối\right)=\dfrac{\dfrac{1}{n}\left(M_M+35,5n\right)}{\dfrac{M_M}{n}+364}.100\%=16,2\%\)

=> M_M = 28n (g/mol)

Xét n = 1 => M_M = 28(Loại)

Xét n = 2 => M_M = 56(g/mol) => M là Fe(Sắt)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{78,4.20}{100.98}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: X + H₂SO₄ --> XSO₄ + H₂

____0,16<--0,16--->0,16-->0,16

=> 0,16.M_X + 78,4 - 0,16.2 = 88,48

=> M_X = 65 (g/mol)

=> X là Zn

Đề chưa nói rõ là : tác dụng với dung dịch axit nào nên có lẽ là HCl hoặc H₂SO₄ , thứ hai là câu c không đủ dữ kiện đề bài để giải nhé. 

\(Đặt:n_{Mg}=x\left(mol\right),n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=24x+56y=8\left(g\right)\left(1\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=x+y=0.2\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=y=0.1\)

\(\%Mg=\dfrac{0.1\cdot24}{8}\cdot100\%=30\%\\ \%Fe=70\%\)

\(m_M=m_{MgCl_2}+m_{FeCl_2}=0.1\cdot95+0.1\cdot127=22.2\left(g\right)\)