dA/kk = 0,552 ⇒ Khối lượng mol của khí A: 29.0,552 = 16 (g)

Đặt CTHH của khí A là CxHy

Công thức hóa học của khí A là: CH4

PTPỨ:

Tỉ lệ số mol cũng chính là tỉ lệ thể tích.

Theo phương trình nO2 = 2.nCH4 ⇒ VO2 = 2.VCH4 = 2.11,2 = 22,4(l)

Ta có: \(M_A=0,552.29=16\)

Gọi CTTQ của A là \(C_xH_y\) (với x;y thuộc N*)

Ta có: \(x:y=\dfrac{\%m_C}{M_C}:\dfrac{\%m_H}{M_H}=\dfrac{75\%}{12}:\dfrac{25\%}{1}=0,0625:0,25=1:4\)

Suy ra CTDGN của A là \(\left(CH_4\right)_n\)

Mặt khác \(16.n=16\Rightarrow n=1\)

Vậy A là CH₄

\(CH_4+2O_2--t^o->CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{O_2}=2.n_{CH_4}=2.\dfrac{11,2}{22,4}=1\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=22,4\left(l\right)\)

\(n_A=\dfrac{V\left(đktc\right)}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(d_{\dfrac{A}{kk}}=\dfrac{M_A}{M_{kk}}=\dfrac{M_A}{29}=0,552\)

⇒ \(M_A=16\) g/mol

Khối lượng của từng nguyên tố trong 1 mol khí A:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_C=\dfrac{16.75}{100}=12g\\m_H=\dfrac{16.25}{100}=4g\end{matrix}\right.\)

Số mol của từng nguyên tố trong 1 mol khí A:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_C=\dfrac{12}{12}=1mol\\n_H=\dfrac{4}{1}=4mol\end{matrix}\right.\)

⇒ \(CTHH:CH_4\)

Vì A có tỉ khối với không khí là 0,552

=> M_A = 0,552 x 29 = 16 (g/mol)

Gọi công thức của A là C_xH_y

=> m_C = \(\frac{16.75}{100}=12\left(gam\right)\)

=> n_C = 12 / 12 = 1 (mol)

=> m_H = 16 - 12 = 4 (gam)

=> nH = 4 / 1 = 4 (mol)

=> x : y = 1 : 4

=> Công thức hóa học của A: CH₄

a) \(n_{O_2}=\dfrac{11,2.20\%}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

            0,2<--0,1--------->0,2

=> m_Mg = 0,2.24 = 4,8 (g)

b) n_MgO = 0,2.40 = 8 (g)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

PTHH:

\(2Mg+O_2->2MgO\)

2     :      1      :      2          mol

1     :     0,5      :    1          mol

\(m_{Mg}=n.M=1.24=24g\)

\(m_{MgO}=n.M=1.\left(24+16\right)=40g\)

nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)

PTHH: 2Mg + O2 -> (t°) 2MgO

Mol: 1 <--- 0,5 ---> 1

mMg = 1 . 24 = 24 (g)

mMgO = 1 . 40 = 40 (g)

a)

d_{A/O\(_2\)} = \(\dfrac{M_A}{32}\) = 1,25 \(\Rightarrow\) M_A = 32 . 1,25 = 40

PTPƯ: C + O₂ -----> CO₂

            C + CO₂ -----> 2CO

Trường hợp 1 (Oxi dư)

Ta có: M_A = \(\dfrac{44x+\left(1-x\right).32}{1}\) = 40 \(\Rightarrow\) x = \(\dfrac{2}{3}\)

Vậy %V_{CO\(_2\)} = \(\dfrac{2}{3}\) . 100 = 66,67%

        %V_{O\(_2\)} = 33,33%

Trường hợp 2 (Oxi thiếu)

M_A = \(\dfrac{44x+\left(1-x\right).28}{1}\) = 40 \(\Rightarrow\) x = 0,75

Vậy % V_{CO\(_2\)} = \(\dfrac{a}{a+b}\) . 100 = \(\dfrac{3b}{4b}\) . 100 = 75%

        %V_CO = 25%

b)

CO₂ + CA(OH)₂ -----> CaOH₃ \(\downarrow\) + H₂O

0,06                  \(\leftarrow\)       0,06 = \(\dfrac{6}{100}\) 

Trường hợp 1 (n_{CO\(_2\)} = 0,06 mol \(\Rightarrow\) n_{O\(_2\) dư} = 0,03 mol)

Vậy m_c = 0,06.12 = 0,75 (g)

V_{O\(_2\)} = (0,06 + 0,03) . 22,4 = 2,016 (l)

Trường hợp 2 (n_{CO\(_2\)} = 0,06 mol, n_CO = \(\dfrac{1}{3}\) n_{CO\(_2\)} = 0,02 mol)

\(\Rightarrow\) n_C = n_{CO\(_2\)} + n_CO = 0,06 + 0,02 = 0,08 (mol)

\(\Rightarrow\) m_C = 0,08 . 12 = 0,96 (g)

n_{O\(_2\)} = n_{CO\(_2\)} + \(\dfrac{1}{2}\) n_CO = 0,06 + 0,01 = 0,07 (mol)

V_{O\(_2\)} = 0,07.22,4 = 1,568 (l)

cho mình hỏi tại sao ở câu b th 1 no2 dư = 0,03 với còn th 2 thì nco = 1/3 nco2 

tham khảo

Ta có: 

Phương trình phản ứng : 

Bài toán này có thể xảy ra hia trường hợp sau :

Trường hợp 1 : Oxi dư (không có phản ứng 2) : Hỗn hợp A gồm CO2 và O2 dư. Thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp về mặt toán học không ảnh hưởng đến số mol hỗn hợp. Xét 1 mol hỗn hợp A, trong đó X là số mol của CO2 và (1-x) là số mol của O2 dư.

Ta có 

Vậy 

Trường hợp 2 : O2 thiếu (có phản ứng 2), hỗn hợp A có CO2 và CO.

Tương tự trên, xét 1 mol hỗn hợp A, trong đó A là số mol của CO2 và (1-a) là số mol của CO.

Ta có : 

Vậy 

b) Tính m, V.

Trường hợp 1 : 

Vậy 

(lít)

Trường hợp 2 :