a)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Pt: 2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

 Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Giả sử P₂ = kP₁

=> a=0.1

=> m = 128,8g

b)

2yAl + 3Fe_xO_y → yAl₂O₃ + 3xFe

          0,1       0,225

=> 0,225y = 0,3x => 3y = 4x

=> Fe₃O₄

Số mol S O 2 = 1,5x + 0,03 = 0,06375→ x = 0,0225 mol

⇒ Chọn C.

\(3Fe_3O_4\left(0,75a\right)+8Al\left(2a\right)\rightarrow9Fe\left(2,25a\right)+4Al_2O_3\left(a\right)\)

Cho hỗn hợp sau tác dụng với dung dịch NaOH có khí thoát ra => Al dư sau pứ

Đặt nAl2O3 = a (mol); nAl dư = b(mol)

Chia Y làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1:Cho tác dụng với dung dịch NaOH:

\(2Al\left(0,02\right)\rightarrow3H_2\left(0,03\right)\)

\(\Rightarrow0,5b=0,02\left(I\right)\)

Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư: nH2 = 0,84 (mol)

\(Fe\left(1,125a\right)\rightarrow H_2\left(1,125a\right)\)

\(2Al\left(0,5b\right)\rightarrow3H_2\left(0,75b\right)\)

\(\Rightarrow1,125a+0,75b=0,84\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) => a = 0,72 mol; b = 0,04 mol

=> nAl ban đầu = 2a + b = 1,48(mol)

=> mAl = 39,96 gam => mFe3O4 = 53,94 gam

PTHH:

\(8Al+3Fe_3O_4\rightarrow4Al_2O_3+9Fe\)

\(2Al\left(0,02\right)+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\left(0,03\right)\)

\(Fe\left(nx\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(nx\right)\)

\(2Al\left(0,02n\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(0,03n\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{18,816}{22,4}=0,84\end{matrix}\right.\)

Vì cho vào NaOH có khí thoát ra chứng tỏ Al dư.

Gọi số mol của \(Fe,Al_2O_3,Al\) trong phần 1 là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\\Al_2O_3:\dfrac{4x}{9}\\Al:0,02\end{matrix}\right.\) và phần 2 là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:nx\\Al_2O_3:\dfrac{4nx}{9}\\Al:0,02n\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(nx+0,03n=0,84\left(1\right)\)

Số mol của \(Fe,Al_2O_3,Al\)có trong Y là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\left(n+1\right)\\Al_2O_3:\dfrac{4x}{9}\left(n+1\right)\\Al:0,02\left(n+1\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng của Y là:

\(56x\left(n+1\right)+\dfrac{102.4x\left(n+1\right)}{9}+27.0,02\left(n+1\right)=93,9\)

\(\Leftrightarrow15200nx+15200x+81n-14004=0\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}nx+0,03n=0,84\\15200nx+15200x+81n-14004=0\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,18\\n=4\end{matrix}\right.\)(còn 1 bộ nghiệm nữa mà nó âm nên mình loại luôn rồi nhé).

\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2.4.0,18}{9}.\left(4+1\right)+0,02.\left(4+1\right)=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,9.27=24,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=93,9-24,3=69,6\left(g\right)\)

Phần 2: do tác dụng với NaOH dư sinh ra H2 => Al dư 
n H2 = 0,84 / 22,4 = 0,0375 

Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2 H2 
0,025.................................... 

=> n Al dư = 0,025 

Phần 1: n H2 = 3,08 / 22,4 = 0,1375 

Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 
0,025_________________0,075 

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 
0,0625..........................0,0625 

* n Al2O3 = n Fe = 0,0625 => n Al phản ứng = 0,125 

=> n Al = 0,125 + 0,025 = 0,15 => m Al = 4,05 (g) 

* n Fe2O3 = n Fe/2 = 0,03125 => m Fe2O3 = 5 (g) 

=> m hh = 2(m Fe + m Al) = 2(5 + 4,05) = 18,1 (g)

\(2Al+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+Al_2O_3\)

Vậy chất rắn Y là \(Al_2O_3\) ;Fe và Al dư

Phần 1 \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\) (1)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\) (2)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (3)

\(n_{H_2}=0,1375\left(mol\right)\)

Phần 2 \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\) (4)

\(2Al+2H_2O+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2\uparrow\) (5)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,84}{22,4}=0,0375\left(mol\right)\)

Theo (5) \(n_{Al}=0,025\left(mol\right)\)

Theo (2) và (1) \(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\)\(\sum n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1\times160=16\left(g\right)\)

\(\sum n_{Al}=\left(0,2+0,05\right)\times27=6,75\left(g\right)\)

Vậy \(m=16+6,75=22,75\left(g\right)\)

2Al +  F e 2 O 3 → A l 2 O 3 + 2Fe

n H 2 (p1) = 3,08/22,4 = 0,1375 mol

n H 2 (p2) = 0,84/22,4 = 0,0375 mol

Thấy phần 2 tác dụng với NaOH sinh ra khí, suy ra sản phẩm có Al dư.

Vậy rắn Y gồm  A l 2 O 3 , Fe và Al dư.

Phần 2:

2Al + 2NaOH + 2 H 2 O

→ 2 N a A l O 2 + 3 H 2

Theo PTPU ta có:

n A l (p2) = 2/3 n H 2 (p2) 

= 2/3 . 0,0375 = 0,025 mol

⇒  n A l (p1) =  n A l (p2) = 0,025 mol

Phần 1:

Fe + H 2 S O 4  → F e S O 4 + H 2 (*)

2Al + 3 H 2 S O 4  

→ A l 2 S O 4 3  + 3 H 2 (**)

Theo (**) ta có:

n H 2 (**) = 3/2  n A l (p1)

 = 3/2 . 0,025 = 0,0375 mol

⇒  n H 2 (*) =  n H 2 (p1) -  n H 2 (**) 

= 0,1375 - 0,0375 = 0,1 mol

⇒  n F e (p1) =  n H 2 (*)=0,1 mol

⇒  n A l pư =  n F e sp = 0,2 mol

⇒ n F e 2 O 3  = 1/2 .  n F e sp 

= 1/2 . 0,2 = 0,1 mol

m h h = m F e 2 O 3 + m A l p u + m A l d u

= 0,1.160+0,05.27+0,2.27=22,75g

⇒ Chọn D.

Phần 2:

nH2 = 0,03 => nAl dư = 0,02

nNaOH = nAl dư + 2nAl2O3 => nAl2O3 = 0,08

Phần 1:

nAl dư = 0,02k; nAl2O3 = 0,08k; nFe = a

=> 0,02k.27 + 0,08k.102 + 56a = 9.39

nH2 = 0.02k.1,5 + a = 0,105

k = 0.5 và a = 0,09

Fe : O = a : (0,08k.3) => Fe3O4

m2 = 9,39 + 9,39/k =28,17g

 8Al + 3Fe₃O₄ ---> 4Al₂O₃ + 9Fe 
0,4<----0,15<------------0,2 
Do sau phản ứng, cho dd vào NaOH thấy tạo H₂--->Al dư <=> Fe₃O₄ hết. 
X: Al₂O₃, Fe, Al dư 
Al + NaOH + H2O ---> NaAlO₂ + 3/2H₂ 
0,1<--------------------------0,1<--. .... 0,15
Al₂O₃ + NaOH ----> NaAlO₂ + H₂O (2) 
0,2<------------------------0,4 
NaAlO₂ + CO₂ + H₂O--->Al(OH)₃  + NaHCO₃ 
0,5<-----------------------------------0,5
n_NaAlO2 (2) = 0,5-0,1=0,4 
Tổng nAl=0,4 + 0,1=0,5 
n_Fe3O4=0,15 
--->m=48,3 g