* Phương pháp điều chế oxi:

- Trong phòng thí nghiệm:

Trong phòng thí nghiệm được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt.
\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
- \(2KMnO_4\underrightarrow{to}K_2MnO_2+MnO_2+O_2\)

- Trong công nghiệp:

– Từ không khí: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

– Từ nước: Điện phân nước trong môi trường H2SO4 hoặc NaOH:

\(2H_2O\underrightarrow{điênphân}2H_2+O_2\)
* Những ứng dụng của oxi trong đời sống:

- Ôxy được sử dụng làm chất ôxy hóa, chỉ có Flo có độ âm điện cao hơn nó. Ôxy lỏng được sử dụng làm chất ôxy hóa trong tên lửa đẩy.

- Ôxy là chất duy trì sự hô hấp, vì thế việc cung cấp bổ sung ôxy được thấy rộng rãi trong y tế.

- Ôxy được sử dụng trong công nghệ hàn cũng như trong sản xuất thép và rượu mêtanon.

- Ôxy, như là một chất kích thích nhẹ, có lịch sử trong việc sử dụng trong giải trí mà hiện nay vẫn còn sử dụng. Các cột chứa ôxy có thể nhìn thấy trong các buổi lễ hội ngày nay.

- Trong thế kỷ 19, ôxy thường được trộn với nitooxit để làm các chất giảm đau.

a) Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.

b) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ một hay nhiều chất ban đầu.

c) Khí oxi cần cho sự hô hấp của người và động vật cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.

Ứng dụng của Hidro

Zn + 2HCl ➝ \(ZnCl_2\) + \(H_2\)

b) \(n_{Zn}\)= \(\dfrac{6,5}{65}\)= 0,1 ( mol)

Theo PTHH: \(n_{H_2}\)=0,1 mol

V\(V_{H_2}\)= 0,1 . 22,4= 2,24 lít

c)

Theo PTHH: \(n_{ZnCl_2}\)=\(n_{Zn}\)= 0,1 mol

\(m_{ZnCl_2}\)= 0,1. 136= 13,6 gam

d)

\(m_{HCl}\)= \(\dfrac{7,3.300}{100}\)= 21,9 gam

\(n_{HCl}\)= \(\dfrac{21,9}{36,5}\)=0,6 mol

\(n_{Zn}\)= \(\dfrac{13}{65}=0,2\) Mol

Ta có: \(\dfrac{0,6}{2}\)> \(\dfrac{0,2}{1}\)

Vậy Zn Phản ứng hết, HCl còn dư

\(n_{HCl}dư=0,6-0,4=0,2mol\)

\(m_{HCl}dư\)= 0,2.36,5= 7,3 gam

n_Zn = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1mol

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

0,1 ->0,1 ->0,1

=>V_H2 = 0,1 .22,4 = 2,24(l)

=>m_ZnCl2 = 0,1 .136= 13,6 g

Phần trăm khối lượng vôi sống nguyên chất là:

100%-10%=90%

Khối lượng \(CaO\) nguyên chất:

\(m_{CaO}=\dfrac{210\cdot90\%}{100\%}=189kg\Rightarrow n_{CaO}=3,375mol\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

56                       74              kg (theo khối lượng)

189kg                  x(kg)

\(\Rightarrow56\cdot x=189\cdot74\Rightarrow x=249,75kg\)

Vậy khối lượng thu được là \(m=249,75\cdot80\%=199,8kg\)

m_CaCO3 = 210.(100% - 10%) = 189 (kg)

=> \(n_{CaCO_3}=\dfrac{189}{100}=1,89\left(kmol\right)\)

PTHH: CaCO₃ --to--> CaO + CO₂

             1,89               1,89

CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂

1,89                    1,89

\(\rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2\left(tt\right)}=1,89.80\%.74=11,888\left(g\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{7,4}{74}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

              0,1<--------------0,1

=> m_CaO = 0,1.56 = 5,6 (g)

Câu 2:

a) PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O

b) ADCT: n = \(\dfrac{m}{M}\)ta có:

ⁿFe₂O₃ = \(\dfrac{60}{160}\)= 0,375 (mol)

Theo PTHH ta có:

ⁿFe₂O₃ = 2n_Fe

Suy ra n _Fe = 0,75 (mol)

ADCT: m = n. M ta có:

m_Fe= 0,75 . 56 = 42 (gam)