1) Ban đầu dung dịch có màu hồng, sau đó, nhỏ từ từ dung dịch HCl, dung dịch dần mất màu

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

2) Một phần đinh sắt tan vào dung dịch, xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vào đinh sắt, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

3) - Xuất hiện kết tủa xanh, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần

\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

a. Xuất hiện chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt, dung dịch CuSO₄ nhạt dần

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

b. Xuất hiện kết tủa trắng

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

c. Xuất hiện chất rắn màu trắng bạc bám vào dây đồng

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

d. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo thành chất rắn màu nâu

\(3Fe+2O_2-^{t^o}\rightarrow Fe_3O_4\)

e. Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ

\(2Fe+3Cl_2-^{t^o}\rightarrow2FeCl_3\)

a, Hiện tượng: Dây kẽm tan dần, có chất rắn màu đỏ đồng bám vào dây, màu xanh của dd nhạt dần.

PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

b, Hiện tượng: Nước vôi trong vẩn đục.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

c, Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

PT: \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}\)

d, Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaOH+BaSO_{4\downarrow}\)

e, Hiện tượng: CaCO₃ tan dần, xuất hiện bọt khí.

PT: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

f, Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

PT: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)

Mô tả hiện tượng bằng pt hoá học sau: 

1. Cho từ từ dd BaCl2 vào ồng nghiệm dd chứa H2SO4

→Xuất hiện kết tủa trắng.

PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

2. Cho dd phenolphtalein vào ống nghiệm chứa dd NaOH sau đó nhỏ từ từ dd HCl

→Khi cho dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm chứa dd NaOH, dung dịch chuyển sang màu đỏ, sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl vào thì màu đỏ nhạt dần rồi mất màu.

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

3. Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO4

→Dung dịch xanh lam nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào đinh sắt.

PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

4. Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO4

→Dd đồng sunfat mất màu dần, xuất hiện kt màu xanh lam.

PTHH: \(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

5. Cho từ từ dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl

→Xuất hiện kt trắng.

PTHH: \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

6. Đốt sắt trong khí clo

→Xuất hiện khói màu nâu đỏ.

PTHH: \(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

1) Mẫu kẽm tan dần đến hết và có khí không màu sinh ra là H2H2

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2

2) Mẫu nhôm không tan do AlAl bị thụ động trong H2SO4H2SO4 đặc, nguội.

3) Dây nhôm tan dần, phản ứng xảy ra mãnh liệt tỏa nhiệt và có khí không màu sinh ra.

2Na+2Al+3H2O→2NaAlO2+3H22Na+2Al+3H2O→2NaAlO2+3H2

 4)

Xuất hiện kết tủa trắng tan dần tới cực đại.

BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl

CÒN LẠI ĐANG NGHĨ 

từ 1-> 4 có người làm rồi nên mk làm từ 5->9 nha 

5. Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa Na2CO3 thấy có kết tủa trắng xuất hiện

BaCl2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaCl

6. Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd NaOH có để sẵn giấy quỳ tím, hiện tượng giấy quỳ từ xanh (do đặt trong môi trường kiềm) chuyển thành màu đỏ khi dư HCl

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

7. Cho đinh sắt vào ống nhgiệm chứa dd CuSO4 thấy có kết tủa Cu đỏ bám trên đinh sắt

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

8. Cho NaOH vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 sau đó lọc chất lấy kết tủa rồi đun nhẹ: kết tủa sau lọc có màu xanh ( Cu(OH)2, đun nhẹ thấy màu đen xuất hiện (CuO)

2NaOH + CuSO4 --> Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 --> CuO + H2O

9 Cho từ từ AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl thấy có kết tủa trắng xuất hiện

AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3

1. Kẽm tan dần, có bọt khí xuất hiện.

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

2. Không hiện tượng.

3. Có kết tủa trắng.

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

4. Quỳ tím chuyển từ xanh về tím, rồi lại chuyển đỏ khi axit dư.

\(NAOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

5. Đinh tan 1 phần, dung dịch nhạt màu dần, có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh.

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

6. Có kết tủa xanh lơ. Dung dịch nhạt dần.

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

7. Có kết tủa trắng.

\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

8. Không hiện tượng.

9. Nhôm cháy sáng.

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

10. Sắt cháy sáng chói tạo chất bột màu đen rơi xuống đáy bình.

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

11. Sắt cháy sáng chói tạo chất bột màu đỏ nâu. Bình khí nhạt màu.

\(Fe+\frac{3}{2}Cl_2\rightarrow FeCl_3\)

12. Kẽm tan 1 phần. Dung dịch nhạt màu dần. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài viên kẽm.

\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

.câu 1 nêu hiện tượng quan sát đc và viết pthh xảy ra ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có )

a) cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa HCl ( dư )

Kẽm tan trong dd

Có khí thoát ra

Zn+2HCl---->ZnCl2+H2

b) cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc nguội

Ko hiện tượng

c) cho từ từ đ BaCl2 vào ống nghiệm chứa đ H2SO4

Có kêt tủa trắng

BaCl2+H2SO4---->BaSO4+2HCl

d) cho từ từ đ HCl vào ống nghiệm chứa dd NaOH có để sẵn 1 mẫu giấy quỳ tím

Giấyquỳ tím ban đầu có này xanh rồi nhạt dần đến khi mất màu hoàn toàn

HCl+NaOH→NaCl+H2O

e) cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO4

Xuất hiện đồng màu đỏ bám trên đinh, đinh Fe bị tan 1 phần, màu xanh của dd nhạt dần.

CuSO4+Fe--->FeSO4+Cu

f) cho đ NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO4

Có kết tủa xanh lơ

2NaOH+CuSO4--->Na2SO4+Cu(OH)2

g) cho từ từ đ AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl

Xuất hiện kết tủa trắn

AgNO3+NaCl---->AgCl+NaNO3

h) cho lá đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl

Ko hiện tượng

i) rắc bột Al lên ngọn lửa đèn cồn

Có chất rắn màu trắng xuất hiện

4Al+3O2---->2Al2O3

j) đốt nóng đỏ 1 đoạn dây sắt rồi cho vào bình chứa khí oxi

Cháy mãnh liệt hơn

k) đốt sắt trong khí Clo

Tạo thành khói màu nâu đỏ

2Fe+3Cl2--->2FeCl3

l) cho viên kẽm vào ông nghiệm chứa dd CuSO4

Zn tan...tạo dd ko màu...màu xanh nhạt dần

Xuất hiện chất rắn màu đỏ

Zn+CuSO4---->Cu+ZnSO4