Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)
\(0.1....0.075.....0.05\)
\(V_{O_2}=0.075\cdot22.4=1.68\left(l\right)\)
\(m_{Al_2O_3}=0.05\cdot102=5.1\left(g\right)\)
1. \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)
2. \(N_2+3H_2\rightarrow2NH_3\)
4. \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
3. \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_2+H_2\)
5. \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
6. \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
7. \(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)
8. \(2Al+3S\rightarrow Al_2S_3\)
9. \(2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\)
1. 4P+5O2→2P2O5
2. N2+3H2→2NH3
4. Fe+2HCl→FeCl2+H2
3. 2Al+6HCl→2AlCl2+H2
5. Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
6. Fe3O4+4H2→3Fe+4H2O
7. 2Fe+3Cl2→2FeCl3
8. 2Al+3S→Al2S3
9. 2Al2O3→4Al+3O2
\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)
\(2Fe+\dfrac{3}{2}O_2\underrightarrow{t^0}Fe_2O_3\)
\(0.1.......0.075.....0.05\)
\(V_{O_2}=0.075\cdot22.4=1.68\left(l\right)\)
\(m_{Fe_2O_3}=0.05\cdot160=8\left(g\right)\)
PTHH: \(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,05\cdot160=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a) Giả sử các khí được đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít
\(n_{H_2}=\dfrac{14}{1}=14\left(mol\right)\); \(n_{N_2}=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)
\(n_{khí\left(sau.pư\right)}=\dfrac{16,4}{1}=16,4\left(mol\right)\)
PTHH: N2 + 3H2 --to,p--> 2NH3
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{4}{1}< \dfrac{14}{3}\) => Hiệu suất tính theo N2
Gọi số mol N2 pư là a (mol)
PTHH: N2 + 3H2 --to,p--> 2NH3
Trc pư: 4 14 0
Pư: a-->3a---------->2a
Sau pư: (4-a) (14-3a) 2a
=> nkhí (sau pư) = (4-a) + (14-3a) + 2a = 18 - 2a (mol)
=> 18 - 2a = 16,4
=> a = 0,8 (mol)
\(n_{NH_3}=1,6\left(mol\right)\)
=> \(V_{NH_3}=1,6.1=1,6\left(l\right)\)
b)
\(H\%=\dfrac{0,8}{4}.100\%=20\%\)
2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O
2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
2Zn(NO3)2 →2ZnO + O2 + 4NO2
4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + 4H2O + H2S
3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O
2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
2Zn(NO3)2 →2ZnO + O2 + 4NO2
4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + 4H2O + H2S
3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
Sao bài cân bằng nào cx khó thế này ?.-.
Giả sử x chứa 1 mol N2 và x mol H2
\(n_X=1+x\)
\(m_X=28+2x\)
\(\Rightarrow M_X=\frac{28+2x}{1+x}=3,6.2=7,2\)
\(\Rightarrow x=4\)
Phản ứng xảy ra:
\(N_2+3H_2\rightarrow2NH_3\)
Vì \(n_{H2}>3n_{N2}\) nên hidro dư so với nito.
Hiệu suất tính theo nito.
Gọi số mol nito phản ứng là a, suy hidro phản ứng là 3a.
Sau phản ứng hỗn hợp chứa N2 1-a mol; H2 4-3a mol và NH3 2a mol
Ta có:
\(n_Y=1-a+4-3a+2a=5-2a\)
\(m_X=m_Y=36\Rightarrow M_Y=\frac{36}{5-2a}=4.2=8\Rightarrow a=0,25\)
\(\Rightarrow H=\frac{0,25}{1}.100\%=25\%\)