Gọi x, 2x, 3x tương ứng là số mol của Mg, Zn và Fe: 24x + 65.2x + 56.3x = m ---> m = 322x.

Khối lượng dd tăng = khối lượng kim loại - mH2

m - 2,4 = m - (2x + 4x + 9x) ---> 15x = 2,4 hay x = 0,16 mol.

Thay vào trên thu được: m = 322.0,16 = 51,52 gam.

m - 2,4 = m - (2x + 4x + 9x) ---> 15x = 2,4 hay x = 0,16 mol.
Đoạn này mk chưa hiểu lắm
Giảng lại hộ mk vs

$$\begin{array}{c}{\Delta }_m=m_Y-m_{H_2}\\ \Rightarrow m-2,4=m-m_{H_2}\\ \iff m_{H_2}=2,4gam\\ \Rightarrow n_{H_2}=\frac{2,4}{2}=1,2mol\end{array}$$

Gọi n_Mg là A => n_Zn là 2a, n_Fe là 3a

$$\begin{array}{c}Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\\ \mathrm{a\; a}\end{array}$$

$$\begin{array}{c}Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\\ \mathrm{2a\; 2a}\end{array}$$$$\begin{array}{c}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ 3a\; 3a\end{array}$$

$$\begin{array}{c}\Rightarrow n_{H_2}=a+2a+3a=1,2mol\\ \Rightarrow a=0,2mol\\ \Rightarrow m=0,2\cdot 24+0,2\cdot 2\cdot 65+0,2\cdot 3\cdot 56=64,4gam\end{array}$$

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=2a\left(mol\right)\\n_{Fe}=3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{t\text{ăng}}=m_{KL}-m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m-m_{H_2}=m-2,4\\ \Leftrightarrow m_{H_2}=2,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,4}{2}=1,2\left(mol\right)\)

PTHH:
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Theo PTHH: 

\(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}+n_{Fe}=a+2a+3a=6a\left(mol\right)\\ \Rightarrow6a=1,2\Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy \(m=0,2.24+0,4.65+0,6.56=64,4\left(g\right)\)

Câu 1 :

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂ (2)

a) Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe

=> n_Fe = m_/M = 37,2_/56 = 93_/140 (mol)

Theo PT(2) => n_{HCl(tối đa cần dùng)} = 2 . n_Fe = 2 x 93_/140 =1,329(mol)

mà n_HCl(ĐB) =2(mol)

=> sau phản ứng : hỗn hợp kim loại tan hết và axit dư

b) Giả sử hỗn hợp X chỉ có Zn

=> n_Zn = m_/M = 74,4_/65 = 372_/325 (mol)

Theo PT(1) => n_{HCl(tối thiểu cần dùng)} = 2. n_Zn = 2 x 372_/325 =2,289(mol)

mà n_{HCl(ĐB) =}2 (mol)

=> Sau phản ứng hỗn hợp X không tan hết

Câu 2 :

Mg + HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (1)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (2)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂ (3)

Vì n_Mg : n_Zn : n_Fe = 1 : 2 : 3

=> n_Mg = a (mol) n_Zn = 2a(mol) và n_Fe =3a(mol)

=> m_Mg = 24a (g) , m_Zn =130a(g) và m_Fe =168a(g)

=> m_{hỗn hợp} = 24a + 130a + 168a =322a(g)

từ PT(1) (2) (3) => tổng n_H2 = n_Mg + n_Zn + n_Fe =6a (mol)

Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên đúng bằng m(khối lượng của hỗn hợp Y) - m_{H2(thoát ra)} = m - 2,4 hay :

m_H2 = 2,4(g) => 6a x 2 = 2,4 => a =0,2(mol)

=> m = 322a = 322 x 0,2 =64,4(g)

\(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Zn\end{matrix}\right.\)+  HCl →  Muối clorua + H₂↑

Ta thấy khối lượng cốc = m cốc ban đầu + lượng thêm vào (Fe,Zn) - lượng thoát ra khỏi côc (H₂)

=> 218 = 200 + 18,6 - mH₂ 

<=> mH₂ = 0,6 gam 

<=> nH₂ = 0,6:2 = 0,3 mol

a)

Fe + 2HCl → FeCl₂  +  H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂  +  H₂

Gọi số mol của Fe và Zn trong 18,6 gam hỗn hợp là x và y mol => nH₂ thu được = x + y (mol)

Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,2 mol

=>mFe = 0,1.56 = 5,6 gam , mZn = 0,2.65 = 13 gam

b) nFeCl₂ = nFe = 0,1 mol

=> mFeCl₂ = 0,1.127 = 12,7 gam

nZnCl₂ = nZn = 0,2 mol

=> mZnCl₂ = 0,2.136 = 27,2 gam

P2:

\(n_{Mg}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,15<-------------------0,15

=> n_Mg = 0,15 (mol)

P1:

\(m_{tăng}=m_{O_2}=8\left(g\right)\) => \(n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

            0,15-->0,075

           2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

         0,35<-0,175

=> m = (0,15.24 + 0,35.64).2 = 52 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2.0,15.24}{52}.100\%=13,85\%\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{2.0,35.64}{52}.100\%=86,15\%\end{matrix}\right.\)

Bạn ơi A ở câu 1 là gì vậy

A là Fe, Mg, Zn nha bn tại mình đánh máy thiếu

m_{dd tăng} = m_{chất thêm vào} -m_{bay hơi}=2,37(g);

--> m_{dd tăng}= 2,49 - m_H2=2,37(g)

--> m_H2=0,12 (g)--> n_H2= 0,06 (mol)

Bảo toàn nguyên tố,ta có:

n_{H2SO4 phản ứng}= n_H2= 0,06 (mol);

--> n_SO4=0,06 mol;

--> m_{muối sunfat}= m_{hỗn hợp kim loại} +m_SO4= 2,49 + 0,06* 96=8,25 g