Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Sửa đề 16,4g thành 14,6g
\(Fe_xO_y+yCO\rightarrow xFe+yCO_2\)
\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\frac{2y}{x}}+yH_2O\)
Ta có:
\(n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{FexOy}=\frac{0,15}{x}\left(mol\right)\left(1\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{FexOy}=\frac{0,4}{2y}=\frac{0,2}{y}\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\frac{0,15}{x}=\frac{0,2}{y}\Rightarrow x:y=3:4\)
Vậy công thức của oxit sắt là Fe3O4
a, \(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,04<-----------------------0,04
\(m_{Cu}=3,52-0,04.56=1,28\left(g\right)\)
Bảo toàn O: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O\left(oxit\right)}=\dfrac{4,8-3,52}{16}=0,08\left(mol\right)\\n_{O\left(CuO\right)}=n_{Cu}=\dfrac{1,28}{64}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(n_{O\left(Fe_xO_y\right)}=0,08-0,02=0,06\left(mol\right)\)
PTHH:CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,02<--------------0,02
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,02.80}{4,8}.100\%=33,33\%\\\%m_{Fe_xO_y}=100\%-33,33\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)
b, CTHH là FexOy
=> x : y = 0,04 : 0,06 = 2 : 3
=> CTHH là Fe2O3
\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,04 <----------------------- 0,04
\(\rightarrow m_{Cu}=2,88-0,04.56=0,64\left(g\right)\\\rightarrow n_{Cu}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\left(mol\right)\)
\(m_{giảm}=m_{O\left(oxit\right)}=4-2,88=1,12\left(g\right)\\ \rightarrow n_O=\dfrac{1,12}{16}=0,07\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{O\left(Fe_xO_y\right)}=0,07-0,01.1=0,06\left(mol\right)\)
CTHH FexOy
=> x : y = 0,04 : 0,06 = 2 : 3
CTHH Fe2O3
\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05mol\)
\(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)
\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{t^o}xFe+yCO_2\)
Chất rắn sau phản ứng thu đc cho tác dụng với HCl chỉ có Fe tác dụng.
\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,04 0,08 0,04 0,04
\(m_{Cu}=2,88-0,04\cdot56=0,64g\Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu}=0,01mol\)
\(\Rightarrow m_{Fe_xO_y}=4-0,01\cdot80=3,2g\)
\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{x}n_{Fe}=\dfrac{0,04}{x}\)
\(M=\dfrac{3,2}{\dfrac{0,04}{x}}=80x\)
Nhận thấy \(x=2\Rightarrow Fe_2O_3\)
P2: Fe+2HCl→FeCl2+H2(1)
3Fe2O3+6HCl→FeCl3+H2O(2)
nH2=2,24/22,4=0,1(mol)
Theo (1) nFe=nH2=0,1(mol)
mFe(P2)=mFe(P1)=0,1.56=5,6(g)
∑nFe=11,2/56=0,2(mol)
⇒nFe2O3=(0,2−0,1)/2=0,05(mol)
mFe2O3=0,05.160=8(g)
%Fe=5,6/(5,6+8).100%=41,18%
%Fe2O3=100%−41,18%=58,82%
Trong mỗi phần, đặt nFe = a và nFe2O3 = b
Phần 1:
Fe2O3 + 3CO —to-> 2Fe + 3CO2
b………………………2b
mFe = 56(a + 2b) = 11,2 (1)
Phần 2:</p><p>Fe + 2HCl ->FeCl2 + H2
a……………………………..a
Fe2O3 + 6HCl —to> 2FeCl3 + 3H2
nH2 = a = 0,1 (2
(1)(2)=> a = 0,1 và b = 0,05
%Fe = 56a/(56a + 160b) = 41,18%
%Fe2O3 = 160b/(56a + 160b) = 58,82%