Đáp án B

Chu kì 4: có 4 lớp electron, nhóm VIA : có 6eletron lớp ngoài cùng.

Em xem lại đề rồi viết lại đề cho đầy đủ nha. Đề em viết hình như bị sai với cả thiếu nên không giải được.

Dạ em sửa lại rồi ạ

Phân lớp ngoài cùng là 3s¹

=> Cấu hình e: \(1s^22s^22p^63s^1\)

=> Z=11 

=> M là Natri , thuộc ô 11, chu kì 3, nhóm IA

MgO

MgO

Cation R³⁺ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p⁶

=> Phân lớp ngoài cùng của R là \(3s^23p^1\)

=> Cấu hình e của R là \(1s^22s^22p^63s^23p^1\)

=> Z _R =13

=> R là Al, thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA

Chu kì 3, nhóm IA

Chọn A

Nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Ta có: X, Y có 1 e lớp ngoài cùng, Z có 2 e lớp ngoài cùng, T có 5 e lớp ngoài cùng, Q có 7 e lớp ngoài cùng và R có 8 e lớp ngoài cùng.

Vậy X, Y, Z là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Nguyên tố R có cấu hình electron1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

=> Z_R=23

=> R là Vanadi (V) thuộc ô 23, chu kì 4, nhóm VB, thuộc khối các nguyên tố d

R có cấu hình e: 1s²2s²2p³

  Nên R thuộc ô 7, nhóm VA, chu kì 2

CT hợp chất khí với H: NH3

CT hợp chất oxit cao nhất: N2O5

n$H_2$=0,672/22,4=0,03 mol

Gọi KL trung bình là X

$X$ + 2 $HCl$ => $XCl_2$ + $H_2$

0,03 mol<=                                 0,03 mol

=>Mtb=1,67/0,03=55,67

=>2 kl Ca và Sr