Đáp án B

Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) tron nguyên tử lưu huỳnh là: 2 + 6 = 8 → Chọn B

Đáp án B

Đáp án C

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M)

→ X có lớp ngoài cùng n = 3.

Lớp ngoài cùng có 6 electron.

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Số electron của lớp L (n = 2) trong nguyên tử X là 2 + 6 = 8 → Chọn C.

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M) 

→  X có lớp ngoài cùng n = 3. Lớp ngoài cùng có 6 electron

→  Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→  Số electron của lớp L (n = 2) trong nguyên tử X là 2 + 6 = 8 →  Chọn C.

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M) 

 X có lớp ngoài cùng n = 3.

Lớp ngoài cùng có 6 e1etron → 3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Lớp L (n = 2) có số electron trong nguyên tử X = 8 → Chọn C.

Đáp án C

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M) → X có lớp ngoài cùng n = 3.

Lớp ngoài cùng có 6 eletron → 3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Lớp L (n = 2) có số electron trong nguyên tử X = 8 → Chọn C.

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4. Để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ar) trong Bảng tuần hoàn nguyên tử S nhận 2 electron để đạt 8e ở lớp ngoài cùng. S có tính phi kim.

S + 2e → S2-

\(1s^22s^22p^63s^23p^4\)

Nguyên tử lưu huỳnh có 16e.

Số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh là 16.

Lớp thứ 3 có mức năng lượng cao nhất.

Nguyên tử lưu huỳnh có 3 lớp:

  - Lớp thứ nhất có 2e.

  - Lớp thứ hai có 8e.

  - Lớp thứ ba có 6e.

Lưu huỳnh là phi kim vì có 6e lớp ngoài cùng.

- Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

- Trong bảng tuần hoàn, Na nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

⟹ Ta thấy:

   + Số hiệu nguyên tử = số thứ tự ô = 11

   + Số lớp electron = số thứ tự chu kì = 3

   + Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm = 1e