Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹.Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p³.Số proton của X,Y lần lượt là :

A. 13 và 15.

B. 12 và 14.

C. 13 và 14.

D. 12 và 15

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p³. Số proton của X, Y lần lượt là:

A. 13 và 15

B. 12 và 14

C. 13 và 14

D. 12 và 15

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p⁵. Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p³. Nhận định nào sau đây là đúng.

A.X có 15 proton trong hạt nhân.

B. Y có xu hướng nhường đi 3 eletron  

C. X,Y tạo với nhau hợp chất có liên kết cộng hóa trị

D. X có xu hướng nhận thêm 3 eletron.

Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e ngoài cùng là 3s. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là

A. X (18+); Y (10+)

B. X (13+); Y (15+)

C. X (12+); Y (16+)

D. X (17+); Y (12+)

Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e ngoài cùng là 3s. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là

A. X (18+);Y(10+).

B. X (13+);Y(15+).

C. X (12+);Y(16+).

D. X (17+);Y(12+)

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:

A. Sự góp chung đôi electron.

B. Sự góp đôi electron từ một nguyên tử.

C. Sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn.

D. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu

Câu 23. X, Y là hai nguyên tố cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì kế tiếp. Tổng số proton của X và Y là 26. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là:

​A. 9 và 17​              B 12 và 14            C. 10 và 6               ​D. 11 và 15

Câu 24. A và B là hai nguyên tố đều thuộc 4 chu kì đầu. B thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn, tổng số electron của hợp chất A₂B₃ là 66. Vậy công thức hợp chất A₂B₃ là: ​

A. SC₂O₃​             B. Al₂O₃              C. F₂S₃                   ​​D. B₂O₃

Câu 25: Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn. ​

A. Nguyên tố khối​​                                                            B. Hoá trị cao nhất với oxi ​               

C. Số electron lớp ngoài cùng                                         ​D. Cả B và C.

Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Vị trí cảu X trong BTH là:

​A. Ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA​​            B. Ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA

​C. Ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA           ​​D. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA

Câu 27: Cation R²⁺ có cấu hình electron là: 1s²2²2p⁶3s²3p⁶. Trong bảng tuần hoàn R thuộc:

​A. Chu kì 3, nhóm IIA                        B. Chu kì 4, nhóm IIA

​C. Chu kì 3 nhóm VIIIA​​                     D. Chu kì 4, nhóm VIA

Câu 28: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính kim loại? ​A. Li, Na, K, Rb​​B. F, Br, Cl, I​​C. S, O, Se, Te​​D. Na, Mg, Al, K Câu 29. Ba nguyên tố A (Z=11), B(Z=12), C(Z=13) có hiđroxit tương ứng là X, Y, Z. Chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit này là: ​A. X,Y,Z                         ​​B. Z,Y,X

​​C. X,Z,Y                         ​​D. Y,X,Z