a) \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,4\left(mol\right);n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)

0,4................0,1

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{0,1}{2}\) => Ca(OH)2 dư sau phản ứng

\(n_{CaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCl_2}=0,05.111=5,55\left(g\right)\)

b) Dung dịch thu được sau phản ứng CaCl2 và Ca(OH)2 dư

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,4-0,05=0,35\left(mol\right)\)

\(CM_{CaCl_2}=\dfrac{0,05}{0,4+0,1}=0,1M\)

\(CM_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,35}{0,4+0,1}=0,7M\)

                                             400ml =  0,4l

                                             100ml = 0,1l

                            Số mol của dung dịch canxi hidroxit

                    C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

                              Số mol của dung dịch axit clohidric

                        C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                           Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O\(|\)

                                      1             2             1            2

                                     0,4          0,1          0,05  

a)    Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,1}{2}\)

                           ⇒ Ca(OH)₂ dư , HCl phản ứng hết

                            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

                                  Số mol của muối canxi clorua

                                     n_CaCl2 = \(\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của muối canxi clorua

                                          m_CaCl2= n_CaCl2 . M_CaCl2

                                                      = 0,05 . 111

                                                      = 5,55 (g)

b)                             Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                             V_{dung dịch sau phản ứng}=  0,4 + 0,1 = 0,5 (l)

                                        Nồng độ mol của canxi clorua

                                       C_MCaCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

1) $n_{HCl} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl  + CO_2 + H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{Na_2CO_3} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$V_{dd\ Na_2CO_3} = \dfrac{0,1}{1} = 0,1(lít) = 100(ml)$

2)

$n_{NaCl} = n_{HCl} = 0,2(mol)$
$m_{NaCl} = 0,2.58,5 = 11,7(gam)$

3)

$n_{CO_2} = n_{Na_2CO_3} = 0,1(mol)$

$V_{CO_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

100ml =0,1l

\(n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(HCl+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O|\)

          1            1                2            1           1

       0,2         0,2              0,4           0,2           

1) \(n_{Na2CO3}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{ddNa2CO3}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)

2) \(n_{NaCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4\left(g\right)\)

3) \(n_{CO2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Test câu trả lời

Nhỏ từ từ 0,03 mol HCl vào 0,02 mol Na2CO3 và 0,02 mol NaHCO3 thì trước tiên có phản ứng:
H+ + CO3(2-) --> HCO3- , (1)
0,02 0,02 0,02 ;
H+ + HCO3- --> CO2 + H2O (2);
0,01 0,04 0,01 ;
Từ (1) suy ra: nH+(1) = nCO3(2-) = 0,02 mol;
=> nHCl còn lại = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol;
n(HCO3-) = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol;
Từ (2) suy ra sau phản ứng (2) HCO3- dư, H+ hết nên số mol CO2 tính theo HCl:
=> nCO2 = nHCl = 0,01 mol

=> Vco2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 l

Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 

KHCO3 + HCl = KCl +CO2 + H2O 

n HCl = 0,1 * 1,5=0,15 mol 
n CO2 = 1,008 / 22,4 =0,045 mol => n KHCO3 = 0,045 mol = n iôn K+ = n iôn HCO3 -=> nồng độ MOl 
dd B tác dụng với Ba(OH)2 dư : Ba(OH)2 (dư) + NaHCO3 = BaCO3 + NaOH +H2O 

n kết tủa= n BaCO3 = 29,55/197=0,15 mol => n NaHCO3 = 0,15 mol = nNa2CO3 => n Na + trong ddA = 0,15 *2 = 0,3 mol => nồng độ mol 
nHCO3 - = 0,15 mol => nồng độ mol 
Có n Na2CO3 và nKHCO3 dễ dàng tính được a(g) 

**** Cho từ từ DD A gồm Na2CO3 và NaHCO3 va ddHCl thì sẽ có 2 trường hợp 
TH1: Na2CO3 phản ứng trước: 
Na2CO3 +2 HCl =2NaCl + H2O +CO2 
.................0,15 
n Na2CO3 ở câu trên tính dc là 0,15 mol => n HCl phản ứng ở đây là 0,15 * 2 = 0,3 mol 

Bạn có đọc nhầm đề không ? ;__;

\(n_{Na_2CO_3}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

a. \(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

       0,1            0,1                   0,1           0,2

b. \(m_{kt}=m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

c. \(C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1.171.100}{200}=8,55\%\)

d. \(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O+CO_2\)

      0,1           0,2

=> \(a=m_{dd.HCl}=\dfrac{0,2.36,5.100}{30}=\dfrac{73}{3}\left(g\right)\)

a/n_{Ba(OH)2)=0,3 mol}

n_HCl=0,18 mol 

PTHH: Ba(OH)2 +2 HCl _>BaCl_{2 +} H₂O

bđ:        0,3        0,18      0               mol

pư:       0,09     0,18        0,09                   mol  

sau pứ:  0,21           0          0,09            mol

sau phản ứng Ba(OH)2 dư 0,21 mol nên làm q tím chuyển sang màu XANH 

b/ n_{CO2 = 0,3 mol} 

_khúc sau mình khong bk

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)

Xét \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,05}=4\)

=> Tạo ra muối HCO₃^-

PTHH: Ca(OH)₂ + 2CO₂ --> Ca(HCO₃)₂

______0,05------------------->0,05

=> m_Ca(HCO3)2 = 0,05.162=8,1(g)