Câu 25: (NH₄)₂HPO₄ chứa N (đạm) và P (lân)

=> Chọn B

Câu 26: Chọn A

Tạo kết tủa xanh lơ là Cu(NO₃)₂ 

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH ---> Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Tạo kết tủa nâu đỏ là Fe(NO₃)₃ 

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH ---> Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

Không hiện tượng là KNO₃

Câu 27: \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl ---> 2NaCl + CO₂ + H₂O

               0,15<----------------------------0,15

=> \(a=m_{Na_2CO_3}=0,15.106=15,9\left(g\right)\)

=> Chọn A

Câu 28: Chọn C (Fe bị thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội)

Câu 1.

\(2CH_4\rightarrow\left(t^o,làm.lạnh.nhanh\right)C_2H_2+2H_2\)

\(C_2H_2+H_2\rightarrow\left(t^o,Pb\right)C_2H_4\)

\(C_2H_4+H_2O\rightarrow\left(t^o,H_2SO_4\right)C_2H_5OH\)

\(C_2H_5OH+O_2\rightarrow\left(men.giấm\right)CH_3COOH+H_2O\)

\(C_2H_5OH+CH_3COOH\rightarrow\left(t^o,H_2SO_4\right)CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

Câu 2.

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

\(C_2H_2+H_2\rightarrow\left(t^o,Pb\right)C_2H_4\)

\(C_2H_4+H_2O\rightarrow\left(t^o,H_2SO_4\right)C_2H_5OH\)

\(C_2H_5OH+O_2\rightarrow\left(men.giấm\right)CH_3COOH+H_2O\)

 Câu 1:

PTHH 1 cân bằng sai PTHH: 2CH₄ --t^o, làm lạnh nhanh--> C₂H₂ + 3H₂

PTHH 2 chất xúc tác là Pd

PTHH cuối là H₂SO_4(đ) loãng thì chưa chắc đâu:v

CH4+Cl2-as->CH3Cl+HCl

CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2

C2H2+5\2O2-to>2CO2+H2O

C2H2+2H2-xt->C2H6

bài 5

C2H5OH+3O2-to>2CO2+3H2O

0,5------------1,5--------1 mol

n C2H5OH=0,5 mol

=>VCo2=1,5.22,4=33,6l

b)Vkk=1,5.22,4.5=168l

Theo bài ra ta có: 2P(M) + N(M) + 3[2P(X) + N(X)] = 196

⇔ 2P(M) + N(M) + 6P(X) + 3N(X) = 196 (1)

Ta lại có: 2P(M) + 6P(X) - [N(M) + 3N(X)]= 60

⇔ 2P(M) + 6P(X) - N(M) - 3N(X)= 60 (2)

Mặt khác ta có: N(X) - N(M) = 4 (3)

2P(X) + N(X) + 1 - [ 2P(M) + N(M) - 3] = 16

⇔ 2P(X) + N(X) + 1 - 2P(M) - N(M) + 3 = 16

⇔ 2P(X) + N(X) - 2P(M) - N(M) = 12 (4)

Ta lấy (1) + (2) được:

2P(M) + N(M) + 6P(X) + 3N(X) + 2P(M) + 6P(X) - N(M) - 3N(X) = 256

⇔ 4P(M) + 12P(X) = 256 (5)

Ta lấy (4) - (3) được:

2P(X) + N(X) - 2P(M) - N(M) - [N(X) - N(M)] = 8

⇔ 2P(X) + N(X) - 2P(M) - N(M) - N(X) + N(M) = 8

⇔ 2P(X) - 2P(M) = 8 (6)

Từ (5) (6) ta có hệ phương trình:

+ 12P(X) + 4P(M) = 256

+ 2P(X) - 2P(M) = 8

=> P(X) = 17 ; P(M) = 13

Ta có: P(X) = 17 => X là Clo. KHHH là Cl

P(M) = 13 => M là Nhôm KHHH là Al

Vậy CTPT của MX3 là AlCl3

*Đáp án là A. AlCl3

**Hơi dài nhá...có j chưa hiều thì bn hỏi nhá

Cảm ơn bn nha....Có vài bài nữa bn giúp mik dc ko?

a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,1.2,5=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,2       0,2             0,2          0,2

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\) ⇒ Zn hết, H₂SO₄ dư

b) \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)

  \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,25-0,2\right).98=4,9\left(g\right)\)

Bài 2 : 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(n_{H2SO4}=2,5.0,1=0,25\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2|\)

            1           1             1           1

          0,2        0,25        0,2         0,2

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{2}\)

                     ⇒ Zn phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Zn

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

ko tác dụng dc

ko tac dung dc luon