mO2 = 31,6 - 29,2 = 2,4 g

nO2 = 2,4/32 = 0,075 mol

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

0,15 ← 0,075

mKMnO4 = 0,15.158 = 23,7 g

H = \(\dfrac{23,7}{31,6}\)= 75%

bn ơi cho mk hỏi là 158 là lấy ở đâu ạ

$PTHH : 2KMnO_4 \xrightarrow[]{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2 \\ n_{O_2} = \dfrac{1,68}{22,4} = 0,075(mol) \\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,15(mol) \\ m_{KMnO_4} = 0,15.158 = 23,7(gam) $

H% =( 23,7 : 31,6).100 = 75%

Đáp án là D. 50%.

\(m_{O_2} = 12,64 -12,32 = 0,32(mol)\Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{0,32}{32} = 0,01(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4\ pư} = 2n_{O_2} = 0,02(mol)\\ \Rightarrow H = \dfrac{0,02.158}{12,64}.100\% = 25\%\)

Đáp án B

Đáp án A

Các phương trình phản ứng:

Nhiệt phân hỗn hợp X:

Chất rắn Y gồm K₂MnO₄, MnO₂, KCl, KMnO₄ dư. Rắn Y tác dụng với dung dịch HCl đặc:

Tính toán:

Gọi số mol các chất trong hỗn hợp X là KMnO­₄: a mol ; KClO₃: b mol. Ta có:

Bảo toàn khối lượng cho giai đoạn nhiệt phân X ta có:

Theo sơ đồ thì cuối cùng O trong Y chuyển hết về H₂O. Bảo toàn nguyên tố O cho giai đoạn nhiệt phân X ta có: 

Xét giai đoạn nhiệt phân X:

Gọi x là số mol KMnO₄ phản ứng

Hiệu suất nhiệt phân KMnO₄ là:

PTHH :

2KMnO4 -----> K2MnO4 + MnO2 + O2

x...........................x/2...............x/2............x/2

Gọi x là số mol KMnO4 phản ứng

=> m_K2MnO4 = 98,5x (g)

m_MnO2 = 43,5x (g)

m_{KMnO4 (dư)} = 31,6 - 158x (g)

=> m_{CR (sau)} = 98,5x + 43,5x + 31,6 - 158x

=> 29,04 = -16x + 31,6

=> 2,56 = 16x

=> 0,16 = x (mol)

Theo đề bài :

m_KMnO4 = 31,6 (g)

=> n_KMnO4 = 31,6 : 158 = 0,2 (mol)

=> H% = 0,16 : 0,2 . 100% = 80 %

thiếu gì hông ta