Đáp án C

M_X = 21,75.2 = 43,5. Chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol

C₄H₁₀ ® C_nH_2n+2 + C_mH_2m

 a mol         a mol      a mol

BTKL: 

=> a = 1 – 0,75 = 0,25 mol Þ C₄H₁₀  còn dư: 0,75 – 0,25 = 0,5 mol

=> % thể tích C₄H₁₀ trong X là 50%

Đáp án C

M_X = 21,75.2 = 43,5. Chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol

C₄H₁₀ → C_nH_2n+2 + C_mH_2m

 a mol         a mol      a mol 

BTKL: 

=> a = 1 – 0,75 = 0,25 mol 

⇒ C₄H₁₀  còn dư: 0,75 – 0,25 = 0,5 mol

=> % thể tích C₄H₁₀ trong X là 50%

Đáp án : A

Áp dụng công thức: % phản ứng = 

Vậy % thể tích butan = 50%

Đáp án B

Chọn 1 mol butan ban đầu. Có: 1C₄H₁₀  1 ankan +1 anken

Do đó số mol khí tăng lên chính là số mol C₄H₁₀ phản ứng.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng ta có:

Đáp án C

Giả sử ban đầu có 1 mol C₄H₁₀ → m(C₄H₁₀) = 58 gam.

BTKL: m(đầu) = m(X) → n(X) = 58 : (23,2.2) = 1,25 mol.

→ n(anken) = n(ankan mới tạo thành) = 1,25 – 1 = 0,25 gam.

→ n(ankan dư) = 1 – 0,25 = 0,75 mol

=> %V(C₄H₁₀ trong X) = 0,75 : 1,25 = 60%.

Đáp án C.

Lấy 1 mol hỗn hớp X. Bảo toàn khối lượng:

 Phản ứng: a mol

 Sau phản ứng: b mol

Đáp án B

(chọn )

Vậy anken đó là C2H4 

Ta có: 

Đáp án B

hhX gồm H₂ và C_nH_2n có d_X/H2 = 7,5.

Nung X với Ni → hhY không làm mất màu dd brom và có d_Y/H2 = 9,375.



• hhY gồm ankan C₂H₆ x mol; C₂H₄ (1 - x) mol và H₂ dư (1 - x) mol.

Đáp án A

Gọi số mol butan là 1 mol. Luôn có m_C4H10 = m_X

→ 58 21 , 75 . 2 = n X 1 → n_X = 4 3  mol

n_{C4H10 pư} = n_X - n_C4H10 = 4 3 - 1= 1 3 mol

H = 1 3 ×100% = 33,33%.