theo định luật bảo toàn khối lượng: \(mCu+mO_2=mCuO\)

hay 12,8+mO2=14,4

Vây mO2=14,4-12,8=1,6(g)

Lời giải:

PTHH: 2Cu + O₂ ===> 2CuO

Ta có: n_Cu = \(\frac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

+) Nếu Cu hết, theo PTHH, n_CuO = 0,2 (mol)

=> m_CuO = 0,2 x 80 = 16 (gam) > 14,4

=> Giả thiết sai

+) Nếu Cu dư

Đặt số mol Cu phản ứng là a (mol)

=> m_Cu(phản ứng) = 64a (gam)

=> m_CuO(dư) = 12,8 - 64a (gam)

=> n_CuO = a (mol)

=> m_CuO = 80a (gam)

Mặt khác: m_{chất rắn} = 12,8 - 64a + 80a = 14,4

Giải phương trình, ta được a = 0,1 (gam)

=> m_Cu(trong hỗn hợp) = 12,8 - 0,1 x 64 = 6,4 (gam)

=> m_CuO(trong hỗn hợp) = 14,4 - 6,4 = 8 (gam)

Theo cái đề là biết có Cu dư rồi, còn biện luận ra cũng được

2Cu+O₂==> 2CuO

\(n_{Cu}=\frac{12,8}{64}=0,2mol\)

Đặt số mol Cu pứ là x=> số mol dư là 0,2-x

Ta có: \(m_{Cu\left(dư\right)}+m_{CuO}=m_{cr}\)

\(\left(0,2-x\right)64+80x=14,4\)

\(\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=n_{Cu}=0,1mol\)

\(m_{CuO}=0,1.80=8g\)

\(m_{Cu\left(dư\right)}=14,4-8=6,4g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH:
\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)
x..........0,5x.....x
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
y...........\(\dfrac{2y}{3}\).......\(\dfrac{y}{3}\)
Ta có hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=14,8\\0,5x+\dfrac{2y}{3}=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
b. \(\Rightarrow n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8,1\left(g\right)\)
\(n_{Fe_3O_4}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\)
a. \(\Rightarrow m_{hh_{ChatRan}}=8,1+11,6=19,7\left(g\right)\)

bn chép bài mn ak

a) Sau phản ứng : $m_{chất\ rắn} = 18,88(gam)$

b) Bảo toàn khối lượng : 

$m_{O_2} = 20 - 18,8 = 1,12(gam)$

$n_{O_2} = 1,12 : 32 = 0,035(mol)$
$V_{O_2} = 0,035.22,4 = 0,784(lít)$

2Mg+o2-->2MgO

Vì Ag ko cháy thì hỗn hợp chất rắn sau khi đốt là MgO và Ag

gọi x và y lần lượt là số mol của Mgvà Ag

ta có hệ

24x+108y=38,4

40x+108y=50,8

x=0,775 mol

y=0,183 mol

%mMg=0,775.24\38,4.100=48,4%

%mAg=100-48,4=51,6 %

\(a,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\\ Theo.pt:n_K=2n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_K=0,2.39=7,8\left(g\right)\\ m_{K_2O}=17,2-7,8=9,4\left(g\right)\\ b,n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:0,15>0,1\Rightarrow Cu.dư\)

Gọi n_{CuO (pư)} = a (mol)

=> n_Cu = a (mol)

m_{chất rắn sau pư} = 80(0,15 - a) + 64a = 10,8

=> a = 0,075 (mol)

=> n_{H2 (pư)} = 0,075 (mol)

\(H=\dfrac{0,075}{0,1}=75\%\)

Gọi số mol CuO và MgO lần lượt là a;b(mol)

a, Trong chất rắn Y gồm MgO và Cu

b, Ta có: $80a+40b=16;80a+24b=14,4$

$\Rightarrow a=0,15;b=0,1$

$\Rightarrow \%m_{CuO}=75\%;\%m_{MgO}=25\%$

cảm ơn nhiều ạ=3