pH=12 => 14 + log[OH-]=12 

<=>[OH-]=0,01

=> nNaOH=nOH- = 0,5. 0,01= 0,005(mol)

=> mNaOH=0,005.40=0,2(g)

=> CHỌN D

Chúc em học tốt!

D

a)

\(\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,5}}{\rm{.0}}{\rm{,2  =  0}}{\rm{,1 (mol)}}\\{{\rm{V}}_{{\rm{dd}}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,5  +  0}}{\rm{,5  =  1 (l)}}\\ \Rightarrow {\rm{(HCl)  =  }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,1}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,1 (M)}}\\{\rm{HCl}} \to {{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\\{\rm{0}}{\rm{,1}} \to {\rm{ 0}}{\rm{,1}}\\ \Rightarrow {\rm{(}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{)  =  (HCl)  =  0}}{\rm{,1 (M)}}\end{array}\)

\( \Rightarrow \) pH = -lg(0,1) = 1

b)

\(\begin{array}{l}{\rm{pH  =  12}} \Rightarrow {\rm{(}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{)  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 12}}}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {\rm{(O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{)  =  }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 12}}}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{(M)}}\\{\rm{NaOH}} \to {\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\\{10^{ - 2}} \leftarrow {\rm{               }}{10^{ - 2}}\\ \Rightarrow {\rm{(NaOH)  =  (O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{)  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{.0}}{\rm{,1  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}{\rm{(mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}{\rm{.40  =  0}}{\rm{,04(g)}}\end{array}\)

a, Ta có: \(n_{KOH}=\frac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)

0,01 __________ 0,01 (mol)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,01}{0,5}=0,02M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=5.10^{-13}M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx12,3\)

b, Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,059\left(mol\right)\)

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

_____0,059 ← 0,059 (mol)

⇒ OH^- dư. \(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,021\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,021}{0,7}=0,03M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]\approx3,33.10^{-13}\)

\(\Rightarrow pH\approx12,5\)

Bạn tham khảo nhé!

nHCl=0.4x0.15=0.06mol => nH+=0.06mol

nNAOH=0.1x0.1=0.01mol =>nOH=0.01mol

Suy ra nH+ dư=0.06-0.01(phản ứng với OH)=0.05mol

Dung dịch sau phản ứng có [H+]=0.05/0.5=0.1M

pH=1

==>pH=-log(0.1)=1

\(n_{H^+}=0,4.0,15=0,06\left(mol\right);n_{OH^-}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

PT ion rút gọn: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

                      0,01<---0,01

=> \(n_{H^+\left(d\text{ư}\right)}=0,06-0,01=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\)

=> \(pH=-\log\left(0,1\right)=1\)

=> x = 1

Hình như đáp án bị sai?

Trộn lẫn 500 ml dung dịch H2SO4 0.3M với 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH aM, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 19,1 gam muối. Giá trị của a là

A: 0,3 B: 1 C: 1,5 D: 2

Trộn lẫn 500 ml dung dịch H2SO4 0.3M với 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH aM, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 19,1 gam muối. Giá trị của a là

B: 1

Cách 1: Tính toán dựa trên phương trình phản ứng

Ta có:

Ta thấy

nên phản ứng tạo 2 loại muối: cacbonat và hiđrocacbonat

Bảo toàn nguyên tố:

Ta thấy

Do đó

Áp dụng công thức giải nhanh:

Đáp án C.

1. Số mol OH^- = 10^-4.0,1 + 10^-2.0,1 = 0,00101 mol.

=> nồng độ OH^- = 0,00101: 0,2 = 0,00505M

=> pOH = - lg(0,00505) = 2,3 => pH = 11,7.

2. Sai đề: pH của NaOH = 1??????

\(\text{nNaOH = VNaOH× CM = 0,18× 0,2 = 0,036 (mol)}\)

\(\text{nH3PO4 = VH3PO4×CM = 0,5×0,2 = 0,1 (mol)}\)

Lập tỉ lệ \(k=\frac{nNaOH}{nH3PO4}=\frac{0,036}{0,1}=0,36\)

Ta thấy k < 1 => phản ứng chỉ tạo thành muối NaH2PO4.

NaOH pư hết, H3PO4 dư. Mọi tính toán theo số mol của NaOH

\(\text{PTHH: NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O}\)

\(\text{ pư 0,036 → 0,036 → 0,036 (mol)}\)

dd thu được sau pư gồm: NaH2PO4: 0,036 (mol) và H3PO4 dư = 0,1 - 0,036 = 0,064 (mol)

\(\Rightarrow\text{ m rắn chỉ là mNaH2PO4 = 0,036 ×120 = 4,32 (g)}\)

\(\text{Chú ý: H3PO4 dư nhưng sau khi cô cạn không phải là chất rắn }\)

nNaOH = 0.036 mol

nH3PO4 = 0.1 mol

T = nNaOH/nH3PO4 = 0.036/0.1 = 0.36 \(\le\) 1

=> Tạo ra muối NaH2PO4

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

_________0.036______0.036

mNaH2PO4 = 0.036*89=3.204 g