Thông báo lời giải vòng 1 cuộc thi Hoá do Toshiro Kiyoshi tổ chức lần 2.

Đề chính thức:

A. Trắc nghiệm
I, Phần vô cơ.
Câu 1: 12,32l

Câu 2: 0,075mol

Câu 3: 49,25g

Câu 4: 1,12l

Câu 5: 0,075mol

Câu 6: 0,12mol

Câu 7: 53,3g

Câu 8: 81,2g và 84g

Câu 9:

a, Mg: 4,8g; Fe: 11,2g

b, 1,5M

c, 6,72l

Câu 10: 0,068mol

Câu 11: \(Cu\left(NO_3\right)_2\)

Câu 12: 51,5g

Câu 13: 15,81g

Câu 14:

a, 0,448l

b, 3,16g

Câu 15: 73,37g

Câu 16:

a, \(Fe_xO_y\) :16,48g

Al: 8,1g

b, \(Fe_2O_3\)

Câu 17: 30g

Câu 18: 9,85g

Câu 19: 55,1%

Câu 20: 1,84g

Câu 21: 2

II, Phần hữu cơ.

Câu 1: \(C_2H_6;C_3H_8\)

Câu 2: \(C_4H_8\)

Câu 3: Giảm 47,8g

Câu 4: m = 2

Câu 5: \(C_3H_4\)
B. Tự luận

Câu 1:

Ta có: \(n_{NO}=0,12\left(mol\right)\)

Sơ đồ phản ứng:

\(Fe;FeO;Fe_3O_4;Fe_2O_3+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO\uparrow+H_2O\)

Gọi x là số mol \(Fe\left(NO_3\right)_3\)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N, ta có:

\(n_{N\left(trongHNO_3\right)}=n_{N\left(trongFe\left(NO_3\right)_3\right)}+n_{N\left(trongNO\right)}=\left(3x+0,12\right)mol\)

Dựa vào sơ đồ ta thấy:

\(n_{H_2O}=\frac{1}{2}n_{HNO_3}=\frac{1}{2}\left(3x+0,12\right)=1,5x+0,06\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{hh}+m_{HNO_3}=m_{Fe\left(NO_3\right)_3}+m_{NO}+m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow17,04+\left(3x+0,12\right).63=242x+0,12.30+\left(1,5x+0,06\right).18\)

\(\Rightarrow x=0,249\Rightarrow m=60,258\left(g\right)\)

Câu 2:

Các PTHH sảy ra:

\(1.CaCO_3--t^o->CaO+CO_2\uparrow\\ 2.CaO+H_2O-->Ca\left(OH\right)_2\\ 3.Ca\left(OH\right)_2+2HCl-->CaCl_2+H_2O\\ 4.CaCl_2+K_2CO_3-->CaCO_3\downarrow+2KCl\\ 5.CO_2+NaOH-->NaHCO_3\\ 6.2NaHCO_3+2KOH-->Na_2CO_3+K_2CO_3+2H_2O\\ 7.Na_2CO_3+CaCl_2-->CaCO_3\downarrow+NaCl+KCl\)

Đề phụ:

Câu 1:

\(Fe-->FeCl_3-->Fe\left(OH\right)_3-->Fe_2O_3--.>Fe\)

(Bài có nhiều cách)

Câu 2:

(Đề có nhiều cách)

~Thân - Toshiro Kiyoshi

Thêm 250ml dd NaOH 2M vào 200ml dd \(H_3PO_4\) 1,5M. Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là:

A. 14,2g \(Na_2HPO_4\) ; 32,8 g \(Na_3PO_4\)

B. 28,4 g \(Na_2HPO_4\) ; 16,4 g \(Na_3PO_4\)

C. 12 g \(NaH_2PO_4\) ; 28,4 g \(Na_2HPO_4\)

D. 24 g \(NaH_2PO_4\) ; 14,2 g \(Na_2HPO_4\)

GIẢI:

\(n_{NaOH}=\frac{250}{1000}\cdot2=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{H_3PO_4}=\frac{200}{1000}\cdot1.5=0.3\left(mol\right)\)

xét tỉ lệ: \(1< \frac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\frac{0.5}{0.3}=\frac{5}{3}< 2\)

đến đây mình ko các muối tạo ra là gì. Giúp mình với

hoàn thành các chuỗi phản ứng sau

1,\(FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3\rightarrow Fe\rightarrow Fe_3O_4\)

2,\(Ca\rightarrow CaO\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\rightarrow CaCl_2\rightarrow CaO\)

3,\(FeS\rightarrow Fe_2O_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3\rightarrow Fe\rightarrow FeS\)

Hoàn thành các pt phản ứng sau:

1. \(CH_4+Cl_2\rightarrow\)

2.\(C_6H_6+Br_2\rightarrow\)

3.\(C_6H_6+Cl_2\rightarrow\)

4.\(CH_3COOH+CaCO_3\rightarrow\)

5.\(\left(RCOO\right)_3C_3H_5+NaOH\rightarrow\)

6.\(CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow\)

7.\(NaHCO_3\rightarrow\left(t^o\right)\)

8.\(NaOH+SiO_2\rightarrow\)

9.\(NaHCO_3+HCl\rightarrow\)

10.\(Cl_2+H_2O\rightarrow\)

11.\(CH_3COOC_2H_5+NaOH\rightarrow\)

12.\(C_6H_6+H_2\rightarrow\)

13.\(\left(RCOO\right)_3C_3H_5+H_2O\rightarrow\)

14.\(\left(C_6H_{10}O_5\right)n+H_2O\rightarrow\)

15.\(CH_3COONa+NaOH\rightarrow\)

16.\(Ca\left(HCO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}\)

17.\(MnO_2+HCl\rightarrow\)

18.\(NaHCO_3+NaOH\rightarrow\)

19.\(C_4H_{10}+O_2\underrightarrow{men}\)

20.\(NaOH+Cl_2\rightarrow\)

21.\(CH_3COOC_2H_5+H_2O\underrightarrow{t^o}\)

Dẫn 4,48 lít hỗn hợp Metan và axetilen qua dung dịch Brom thấy làm mất màu 300 ml dung dịch Brom 1M.

a) Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp ban đầu .

b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên rồi dẫn vào dung dịch nước vôi trong thì thu được 300 g kết tủa.

Gợi ý :

a) \(V_{h^2}\) = 4,48 lít. → \(n_{h^2}\)= \(\frac{4,48}{22,4}\)= 0,2 (mol).

\(|^{V_{Br_2}=300ml=0,3l}_{C_M=1M}\) → \(n_{Br_2}\)= 1.0,3 = 0,3 (mol).

b) \(CH_4\)+ 2\(O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(CO_2\)+ 2\(H_2O\).

2\(C_2H_2\) + 5\(O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) 4\(CO_2\) + 2\(H_2O\).

\(CO_2\) + \(Ca\left(OH\right)_2\) \(CaCO_3\) ↓ + \(H_2O\).

viết PTHH hoàn thành dãy biến hóa sau(ghi rõ đkpứ nếu có)

a.\(Na\underrightarrow{\left(1\right)}Na_2O\underrightarrow{\left(2\right)}NaOH\underrightarrow{\left(3\right)}Na_2SO_4\underrightarrow{\left(4\right)}NaCl\)

b.\(CaO\underrightarrow{\left(1\right)}Ca\left(OH\right)_2\underrightarrow{\left(2\right)}CaCO_3\underrightarrow{\left(3\right)}CaO\underrightarrow{\left(4\right)}CaCl_2\)

Bài 6 SGK hóa 9 trang 76

Đề bài : Nung hỗn hợp gồm 5,6 g Fe và 1,6 g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dd HCL 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B

a) Hãy viết các phương trình hóa học

b) tính thể tích dd HCL 1M đã tham gia phản ứng

GIẢI

a) Fe + S ----> FeS (qua t°)

Fe + 2HCL ----> FeCl2 + H2

b) nS = m/M = 1,6/32 = 0,05 ( mol)

Vì nS = nFe(pư) => nFe(pư) = 0,05 mol

mFe(pư) = n.M = 0,05.56 = 2,8 (g)

=> mFe(dư) = 5,6 - 2,8 = 2,8 (g)

nFe(dư) = m/M = 2,8/5,6 = 0,05 mol

Vì nHCl = nFe(dư).2

=> nHCl = 0,05 .2 = 0,1 mol

=> V HCl = n.22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

Vậy thể tích của HCl 1M đã phản ứng là 2,24 l