Giải thích: 

Quan sát đồ thị ta thấy n_CO2 = 0,15 thì kết tủa đạt max.

=> n_Ca(OH)2 = n_{CaCO3 max} = 0,15

Khi n_CO2 = 0,45 thì bắt đầu hòa tan kết tủa.

Khi n_CO2 = 0,5 thì lượng kết tủa bị hòa tan là: n_{CaCO3 bị hòa tan} = 0,5 - 0,45 = 0,05

=> n_{CaCO3 còn lại} = x = 0,15 - 0,05 = 0,1

Đáp án A

Đáp án cần chọn là: A

Đáp án B.

Cách 1:

Tại A: 

Quá trình 

Tại C:

Cách 2: Phân tích đồ thị:

x = 0,2 + 0,3 + (0,2 - 0,14) = 0,56

Đáp án C

Cách 1:

Tại A: CO₂ + 2OH⁻   → CO²⁻₃ + H₂O

Ba²⁺ + CO²⁻₃  →  BaCO₃↓

n B a C O 3   =   a   m o l

Quá trình A → B: CO₂ + 2OH⁻ → CO²⁻₃ + H₂O

CO₂ + H₂O + CO²⁻₃  →  2HCO⁻₃

Khối lượng kết tủa không đổi 

Tại C: 

a + b = 0,8 + 0,8 = 1,6

Cách 2: Phân tích đồ thị

Đáp án D

Nhận thấy đồ thị có các giai đoạn:

+Giai đoạn kết tủa tăng dần do Ca(OH)₂ tác dụng với CO₂ tạo kết tủa CaCO₃.

+Giai đoạn kết tủa không đổi do CO₂ tác dụng với KOH.

+Giai đoạn kết tủa giảm dần do CO₂ tác dụng với CaCO₃ và hòa tan kết tủa này (tạo Ca(HCO₃)₂).

Lúc CO₂ đạt 0,5 mol thì kết tủa đã bị hòa tan mất 0,05 mol (do từ 0,45 mol đã bắt đầu hòa tan kết tủa).

=> x = 0,15 - 0,05 = 0,1 mol

Chọn đáp án A

nCa(OH)2 = nCaCO3 max = a mol ⇒ nOH– = 2a mol.

Khi kết tủa bị hòa tan 1 phần thì: nCO32– = nOH– - nCO2.

► Áp dụng: + Tại 0,06 mol CO2: 2b = 2a - 0,06.

+ Tại 0,08 mol CO2: b = 2a - 0,08. Giải hệ có:

a = 0,05 mol; b = 0,02 mol ⇒ a : b = 5 : 2 ⇒ chọn A.

Đáp án C

Chọn đáp án C

nOH– = 4nAl3+ – n↓ ⇒ x = nAl3+ = (0,1 + 0,5) ÷ 4 = 0,15 mol ⇒ chọn C.

Giải thích: 

Cho từ từ đến dư NaOH vào AlCl₃  ta có:

Kết tủa cực đại khi tất cả Al³⁺ chuyển thành Al(OH)₃

Từ đồ thị:  n_{Al(OH)3 max} = 0,24 (mol) => n_Al3+ ban đầu = 0,24 (mol)

+  n_OH-  = 0,42 mol => chỉ tạo kết tủa Al(OH)₃.  Khi đó n_Al(OH)3 = 1/3n_OH- = 1/3. 0,42 = 0,14 (mol) (1)

+ n_OH-  =  x mol => tạo kết tủa Al(OH)₃ cực đại sau đó kết tủa Al(OH)₃ tan dần đến khi còn lại đúng 1 lượng như ở (1)

Al³⁺  + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,14←  0,42  ← 0,14

Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂^- + H₂O

(0,24- 0,14)→ 0,4

∑ n_OH- = 0,42 + 0,4 = 0,82 (mol)

Đáp án A