Trong phòng thí nghiệm, quá trình điều chế khí Z thường bị lẫn SO₂ nên Z là C₂H₄.

Vậy để tách SO₂ ra khỏi hỗn hợp C₂H₄ và SO₂ ta có thể dùng các chất: Ca(OH)₂, K₂SO₃.

PTHH:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

K₂SO₃ + SO₂ + H₂O → 2KHSO₃

A : Khí H 2  ;    C : Khí  O 2 ;

B : Khí CO ;     D : Khí  CO 2 .

a) Nhận xét: 33,84g X > 16g rắn → kim loại còn dư.

Chú ý: sau một thời gian ám chỉ các chất tham gia đều dư.

Giả sử số mol của Mg, Fe lần lượt là x, y

Tăng giảm khối lượng: (64 – 24) . x + (64 – 56) . y = 38,24 – 33,84 (1)

Chất rắn bao gồm MgO: x; Fe₂O₃: 0,5y; CuO: a  – x – y

=> 40x + 160 . 0,5y + 80(a – x – y) = 16 (2)

Từ (1) và (2) => 10a + y = 2,55

a_max <=> y = 0 => a_max = 0,255

b) giá trị a đạt max thì Fe chưa tham gia pứ.

Giả sử số mol Mg dư là: z (mol) 19,12g Z cho 0,48 mol SO₂ → 38,24g Z cho 0,96 mol SO₂

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+S\underrightarrow{t^o}ZnS\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,05}{1}\), ta được Zn dư.

Theo PT: \(n_{Zn\left(pư\right)}=n_{ZnS}=n_S=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-0,05=0,25\left(mol\right)\)

- Chất rắn A gồm Zn dư và ZnS.

PT: \(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)

_____0,05___0,1________________0,05 (mol)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,25____0,5__________0,25 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05.22,4}{\left(0,05+0,25\right).22,4}.100\%\approx16,67\%\\\%V_{H_2}\approx83,33\%\end{matrix}\right.\)

b, \(V_{HCl}=\dfrac{0,1+0,5}{0,5}=1,2\left(l\right)\)

a. - Trích mẫu thử: Lấy ở mỗi lọ một lượng nhỏ ra ống nghiệm để nhận biết.

- Lấy dung dịch Na2CO3 cho vào mỗi ống trên:

+ Xuất hiện kết tủa trắng \(\Rightarrow\) Nhận biết được BaCl2.

BaCl2 + Na2CO3 \(\rightarrow\) BaCO3 \(\downarrow\)+ 2NaCl.

+ Có khí bay lên Þ Nhận biết được HCl:

2HCl + Na₂CO₃ \(\Rightarrow\) 2NaCl + CO₂ + H₂O.

+ Hai ống nghiệm không có hiện tượng gì chứa NaCl và Na₂SO₄.

- Dùng BaCl₂ vừa nhận biết được ở trên cho vào hai mẫu chứa NaCl và Na₂SO₄:

+ Xuất hiện kết tủa trắng \(\Rightarrow\) Nhận biết được Na₂SO₄.

Na₂SO₄ + BaCl₂ \(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\) + 2NaCl.

+ Còn lại là NaCl.

b. Khi sục khí cacbonic vào dung dịch Ba(OH)₂ đến dư, ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau tan dần.

CO₂ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaCO₃\(\downarrow\) + H₂O

CO₂ + BaCO₃ + H₂O \(\rightarrow\) Ba(HCO₃)₂.

* Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaOH loãng có chứa một lượng nhỏ phenolphtalein: dung dịch có màu hồng, sau nhạt dần đến mất hẳn.

HCl + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H₂O.

A

A

CTHH: X_aY_b (X,Y có thể hoán vị)

Giả sử a = 2; b = 1

CTHH X₂Y

Có: 2p_X + p_Y = 10

- Với p_X = 1 => p_Y = 8

=> X là H, Y là O

=> A là H₂O

- Với p_X = 2 => p_Y = 6

=> X là He, Y là C (Loại)

- Với p_X = 3 => p_Y = 4

=> X là Li, Y là Be (Loại)

- Với p_X = 4 => p_Y = 2

=> X là Be, Y là He (Loại)

Vậy A là H₂O