a, Đốt cháy dây sắt trong oxygen => Tốc độ p.ứ nhanh hơn

b, Sự gỉ sắt trong không khí => Tốc độ p.ứ chậm hơn

a. \(CH_4\underrightarrow{t^0}CO_2+H_2O\) 

-Chất tham gia: CH₄ .

-Chất sản phẩm: CO₂ , H₂O.

b. C + O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) CO₂ 

- Chất tham gia: C và O₂.

- Chất sản phẩm: CO₂.

biết H = 1;O=16

50

\(n_{H_2}=1\left(mol\right);n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{1}{2}\Rightarrow H_2dư\)

a)  phương trình phản ứng :

       Carbon `+` Oxygen `->` Carbondioxide .

 + Chất phản ứng :  Carbon và oxygen 

 + Chất sản phẩm : Carbondioxide

b) 

+ Lượng chất carbon và oxygen giảm dần 

+ Lượng chất Carbondioxide tăng dần  

a) Phân huỷ đường tạo thành than và nước là phản ứng thu nhiệt.

b) Đốt cháy cồn trong không khí là phản ứng toả nhiệt.

a. Thu nhiệt

b. Toả nhiệt

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,1\left(mol\right)\)

a)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

0,3<--0,2<--0,1

b)

\(V_{O_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

n Al = mAl : M Al = 0,54 : 27 = 0,02 mol

a)     Từ phương trình hóa học ta có:

n Al₂O₃ = ½ n Al = 0,02 : 2 = 0,01 mol

n Al₂O₃ = 0,01 x 102 = 10,2 gam

b)    theo phương trình hóa học ta có:

n O₂ = ¾ n Al = ¾ x 0,02 = 0,015 mol

V O₂ (đkc) = 0,015 x 24,79 = 0,37185 (lít)

\(PTHH:4Al+3O_2\left(t^o\right)\rightarrow2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,02=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2O_3}=0,01.27=0,27\left(g\right)\\ b,V_{O_2\left(đkc\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

a, Tốc độ phản ứng chậm hơn

b, Tốc độ phản ứng nhanh hơn

Trường hợp (b) Đưa que đóm còn tàn đỏ vào bình chứa khí oxygen có phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh hơn.