\(\%Al=\dfrac{27.2}{102+60.2+18.2}.100\%\approx20,93\%\)

M Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O =258

%m_Al = \(\dfrac{54.100\%}{258}\)=20,93%

M Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O =258

%m_Al = =20,93%

2 A l + 3 C u S O 4 → A l 2 S O 4 3 + 3 C u

x…………3/2.x

F e + C u S O 4 → F e S O 4 + C u

y……..y

Al phản ứng hết với  C u S O 4 sau đó Fe mới phản ứng với  C u S O 4 . Vì sau phản ứng thu được rắn Y gồm 2 kim loại nên Al đã tan hết và Fe có thể đã phản ứng 1 phần hoặc chưa phản ứng. 2 kim loại trong Y là Fe và Cu.

⇒ n C u = n C u S O 4 = 0,2.1 = 0,2 mol

⇒ m F e dư = m Y - m C u = 15,68 - 0,2.64 = 2,88g

Đặt số mol Al ban đầu là x, số mol Fe phản ứng là y, ta có hệ phương trình:

⇒ m A l = 0,1.27 = 2,7g

⇒ % m A l = 2,7/8,3.100 = 32,53%

⇒ Chọn A.

Các quá trình khử :
N{+5} + 3e = N{+2} ; N{+5} + e = N{+4} ; 2N{+5} + 8e = 2N{+1} ; S{+6} + 2e = S{+4}
Ʃne (HNO3 nhận) = 3.nNO + nNO2 + 8.nN2O + 2.nSO2 = 1,4 mol

Các quá trình oxy hóa :
Mg - 2e = Mg{+2} ; Al - 3e = Al{+3}

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có :
2.nMg + 3.nAl = 1,4
Mặt khác, 24.nMg + 27.nAl = 15

=> nMg = 0,4 mol và nAl = 0,2 mol
=> %mMg = 64% và %mAl = 36%

cảm ơn nha

mCO2=100-67=33g => nCO2= 33/44=0.75 mol

PTHH: CaCO3 ---t⁰---> CaO + CO2

0.75................0.75......0.75

mCaCO3=0.75*100=75g

Như vậy còn 5g CaCO3 còn dư. Do đó chất rắn tạo ra gồm:
CaCO3 dư, Al2O3, Fe2O3 và CaO.

%Al2O3= \(\dfrac{10.2}{67}\cdot100=15.22\%\)

%Fe2O3=\(\dfrac{9.8}{67}\cdot100=14.62\%\)

mCaO = 0.75*56=42g
=> %mCaO = 42%

mCO2=100-67=33g => nCO2= 33/44=0.75 mol

PTHH: CaCO3 ---t0---> CaO + CO2

0.75................0.75......0.75

mCaCO3=0.75*100=75g

Như vậy còn 5g CaCO3 còn dư. Do đó chất rắn tạo ra gồm:
CaCO3 dư, Al2O3, Fe2O3 và CaO.

%Al2O3=

%Fe2O3=

%CaCO3dư = \(\dfrac{5}{67}\cdot100=7.4\%\)

=>%CaO=62.69%

cho anh hỏi nha: khi phản ứng nhiệt nhôm:

Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃

_{cho hỗn hợp pư với NaOH:}

Al2O3 + 2NaOH = H2O + 2NaAlO2

nên không có H2 đâu em!!!

Câu 24: B

Câu 25: C

ban oi con cau 26 27 28 29 30 nua minh cam on ban de help

a)

Gọi khối lượng của Zn trong đồng thau là : a(g)

Zn+ H2SO4→ ZnSO4+ H2↑

1(g) chất rắn không tan là: Cu

Ta có PT:\(\frac{a}{a+1}.\frac{1}{3}=\frac{a}{a+1+4}\)

⇒ a= 1 (g)

%Cu (đồng thau)= .100%= 50%

b)

Trong B:

%Cu=\(\frac{1}{6}\) .100%= 16,67%

%Zn=\(\frac{1}{6}\).100%= 16,67%

%Al= 100%- 2. 16,67%=66,66%

⇒ Để có tỉ lệ như đề bài yêu cầu thì phải :

Tăng mCu lên: x (g)

Tăng mZn lên : y (g)

mAl giữ nguyên

Ta có :

\(\frac{x+1}{x+y+6}.100\%=20\%\)

\(\frac{y+1}{x+y+6}\text{.100%= 50%}\)

⇒ x=\(\frac{5}{3}\) (g) ; y=\(\frac{17}{3}\) (g)

Đun hỗn hợp với dung dịch NaOH đặc dư

SiO­₂ + 2NaOH ----> Na₂SiO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH ---> 2NaAlO₂ + H₂O

Lọc tách phần dung dịch rồi dẫn khí CO₂ tới dư vào

CO₂ + NaOH ___> NaHCO₃

CO­₂ + NaAlO₂ + 2H₂O--> Al(OH)₃ ¯+ NaHCO₃

Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao

2Al(OH)₃ -----------> Al₂O₃ + 3H₂O