\(d_{Cl_2/O_2}=\dfrac{35,5.2}{16.2}=2,21875\\ d_{Cl_2/kk}=\dfrac{35,5.2}{29}\approx2,45\)

gọi số mol của Cl₂ là n (mol)

vì thể tích của CO và Cl₂ bằng nhau (cùng ở ĐKTC) nên số mol của chúng bằng nhau:=> n_CO=n_Cl2=n(mol)

ta có: +) N_CO = n.6.10²³ (nguyên tử)

+)N_Cl2 = n.6.10²³ (nguyên tử)

=>N_CO=N_Cl2

Vậy số nguyên tử của CO và Cl₂ bằng nhau

CÂU 1:

a) C + O₂ → CO₂

b) n_C= \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{12}{12}\) = 1 mol

C + O₂ → CO₂

1mol→1mol→1mol

m_O2=n.M=1. (16.2)=32g

VCO₂= n.22,4=1.22,4=22,4 l

CÂU 2:

MO₂= 16.2=32 g/mol

M_H2O= 1.2+16=18g/mol

M_CO2= 12+16.2=44g/mol

M_SO3=32+16.3=80g/mol

M_SCl=32+35,5=67,5g/mol

M_H2SO4=1.2+32+16.4=98g/mol

M_Al2(SO4)3=27.2+(32+16.4).3=342g/mol

Mình cũng chẳng biết bạn có hiểu không nữa vì mỗi trường mỗi cô có cách giảng khác nhau mà. Tạm hiểu nha nhưng mình chắc đúng 100% đấy

Bài 2

PTK của O₂= 16 \(\times\) 2 = 32 ( đvC)

PTK của : H₂O= \(1\times2+16\) =18 ( đvC)

PTk của : SO₃= \(32+16\times3\) = 80 ( đvC)

PTK của : SCl = 32 + 35,5 =67.5 ( đvC )

PTK của : H₂SO_{4 =}\(1\times2+32+16\times4\)₌ 98 ( đvc )

PTK của : Al₂(SO₄)₃=\(27\times2+\left(32+16\times4\right)\times3\)= 362 ( đvC)

chúc bạn học tốt <3

\(\dfrac{M_{O_2}}{M_{kk}}=\dfrac{32}{29}=1,103>1\)

=> Khí Oxygen nặng hơn kk 1,103 lần

       n_Fe = \(\dfrac{14}{56}\) = 0,25 (mol)

a) Fe + 2HCl   →  FeCl₂ + H₂

b)  Theo phương trình phản ứng, ta có

       n_Fe =  2n_HCl = 2.0,25 = 0,5 (mol)

     => m_HCl = 0,5.36,5= 18,25 (mol)

c)   Theo phương trình phản ứng, ta có:

        n_Fe = n_H2 = 0,25 (mol)

       => V_H2= 0,25.22,4 = 5,6 (lít)

B

\(M_{CO_2}=12+16.2=44\left(DvC\right)\\ M_{Cl_2}=35,5.2=71\left(DvC\right)\\ M_{N_2}=14.2=28\left(DvC\right)\\ M_{O_2}=16.2=32\left(DvC\right)\\\)

=> Chọn B

\(CT:S_xO_y\)

\(M_X=40\cdot2=80\left(\text{g/}mol\right)\)

\(\%S=\dfrac{32x}{80}\cdot100\%=40\%\)

\(\Rightarrow x=1\)

\(M_X=32+16y=80\Rightarrow y=3\)

\(CTHH:SO_3\)

\(a.\)

\(V_{O_3}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(b.\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6.6}{44}=0.15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(c.\)

\(n_{SO_3}=\dfrac{10}{80}=0.125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_3}=0.125\cdot22.4=2.8\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,m_{FeCl_3}=162,5.0,2=32,5\left(g\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)