Đáp án A

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO₄ là

Đáp án B

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong Cu₂O là 

`a)`

\(\%m_{^{65}Cu}=100-73=27\%\)

`->M_{Cu}={63.73+65.27}/{100}=63,54(g//mol)`

`n_{Cu_2O}={7,154}/{63,54.2+16}=0,05(mol)`

`->n_{Cu}=0,1(mol)`

\(\to m_{^{63}Cu}=0,1.63,54.73\%=4,63842(g)\)

`b)`

`\%m_{Cu}={63,54}/{63,54+32+16.4}.100\%\approx 39,827\%`

Đồng vị \(^{65}Cu\) chiếm 27% về số nguyên tử.

\(\Rightarrow\)Đồng vị \(^{63}Cu\) chiếm 73% về số nguyên tử.

Số nguyên tử khối:

\(\overline{A_{Cu}}=\dfrac{65\cdot27+63\cdot73}{100}=63,54\)

\(\%m_{^{63}Cu}=\dfrac{63\cdot0,73}{63,54+2\cdot35,5}\cdot100\%=34,18\%\)

a)

Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị ⁶³Cu ,⁶⁵Cu lần lượt là a,b

Ta có :

a + b = 100% 

63a + 65b = 63,54

Suy ra a = 0,73 = 73% ; b = 0,27 = 27%

b) Thành phần phần trăm khối lượng của ⁶⁵Cu trong CuSO₄ là : 

\(\dfrac{65.27\%}{63,54 + 32 + 16.4 }.100\% = 11\%\)

Đáp án D

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuCl₂ là 

Đáp án D.

Nguyên tử khối trung bình của Cu:

2 mol Cu = 63,5.2=127 gam

 Ta có: nCu = 6,354 : 63,54 = 0,1 (mol)

Gọi tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là x

=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶⁵Cu trong tự nhiên là 100 – x

- Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54

=> \(63,54 = \frac{{63.x + 65.(100 - x)}}{{100}}\)

=> x = 73

=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là 73%

=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1.73% = 0,073 mol ⁶³Cu

=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1 - 0,073 = 0,027 mol ⁶⁵Cu