Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Quá trình sản xuất từ \(FeS_2\rightarrow H_2SO_4\)
\(n_{FeS_2}=\dfrac{120}{120}=1\left(mol\right)\\ BTnguyêntố\left(S\right)\Rightarrow n_{FeS_2}.2=n_{H_2SO_4\left(lt\right)}.1\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4\left(lt\right)}=2\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{m_{H_2SO_4\left(tt\right)}}{m_{H_2SO_4\left(lt\right)}}.100=\dfrac{170}{2.98}.100=86,74\%\)
a)
$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
b)
$m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)$
$n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)$
$n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)$
$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 8(kmol)$
$m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)$
4FeS2+11O2to→2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2→to2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2to,xt−−→2SO3
2SO2+O2→to,xt2SO3
SO3+H2O→H2SO4
SO3+H2O→H2SO4
b)
mFeS2=1000.60%=600(kg)
mFeS2=1000.60%=600(kg)
nFeS2=600120=5(kmol)
nFeS2=600120=5(kmol)
nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)
nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)
nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)
nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)
mH2SO4=8.98=784(kg)
4FeS2 + 11O2 \(\underrightarrow{to}\) 2Fe2O3 + 8SO2 (1)
2SO2 + O2 \(\underrightarrow{to}\) 2SO3 (2)
SO3 + H2O → H2SO4 (3)
\(m_{FeS_2}=80\times40\%=32\left(kg\right)=32000\left(g\right)\)
\(n_{FeS_2}=\frac{32000}{120}=\frac{800}{3}\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{SO_2}=2n_{FeS_2}=2\times\frac{800}{3}=\frac{1600}{3}\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{SO_3}=n_{SO_2}=\frac{1600}{3}\left(mol\right)\)
Theo PT3: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=\frac{1600}{3}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\frac{1600}{3}\times98=52266,67\left(g\right)=52,26667\left(kg\right)\)
4FeS2 + 11O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe2O3 + 8SO2 (a)
2SO2 + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2SO3 (b)
SO3 + H2O \(\underrightarrow{t^o}\) H2SO4 (c)
\(m_{FeS_2}\) = 80 . 40% = 32 ( kg ) = 32000 ( g)
\(n_{FeS_2}\) = \(\dfrac{32000}{120}\) = \(\dfrac{800}{3}\) (mol )
Theo phương trình (a) có : \(n_{SO_2} = 2n_{FeS_2}= 2. \dfrac{800}{3} = \dfrac{1600}{3} ( mol )\)
Theo phương trình (b) có : \(n_{SO_3}= n_{SO_2} = \dfrac{1600}{3} (mol)\)
Theo phương trình (c) có : \(n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = \dfrac{1600}{3} (mol)\)
\(\rightarrow\) \(m_{H_2SO_4} = \dfrac{1600}{3} . 98 = 52266 , 67 (g) = 52 , 26667 (kg)\)
Ta có: $m_{FeS_2}=600(kg)\Rightarrow n_{FeS_2}=5000(mol)$
Bảo toàn S với hiệu suất 80% ta có: $n_{H_2SO_4}=5000.2.80\%=8000(mol)$
$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=800(kg)$
- Hiện tượng vật lý: nghiền nhỏ quặng pirit sắt ( F e S 2 )
- Hiện tượng hóa học:
+Quặng pirit sắt cháy tạo thành F e 2 O 3 và S O 2
+Oxi hóa S O 2 thành S O 3
+Hợp chất nước và S O 3 tạo thành axit sunfuric ( H 2 S O 4 )
Gồm 3 công đoạn
\(\left(1\right)S+O_2-^{t^o}\rightarrow SO_2\\ \left(2\right)2SO_2+O_2-^{t^o,V_2O_5}\rightarrow2SO_3\\ \left(3\right)SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(m_{FeS_2}=0.6\left(tấn\right)=0.6\cdot10^3\left(kg\right)\)
\(n_{FeS_2}=\dfrac{0.6\cdot10^3}{120}=\dfrac{10^3}{200}\left(kmol\right)\)
Dựa vào sơ đồ phản ứng :
\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot\dfrac{10^3}{200}=\dfrac{10^3}{100}=10\left(kmol\right)\)
\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=10\cdot\dfrac{98}{80\%}=1225\left(kg\right)\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1225}{98\%}=1250\left(kg\right)=12.5\left(tấn\right)\)
\(m_{FeS_2}=\dfrac{1.60}{100}=0,6\left(tấn\right)\)
=> \(m_{FeS_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.80}{100}=0,48\left(tấn\right)\)
Cứ 1 mol FeS2 điều chế được 2 mol H2SO4
=> 120g FeS2 điều chế được 196g H2SO4
=> 0,48 tấn FeS2 điều chế được 0,784 tấn H2SO4
=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,784.100}{98}=0,8\left(tấn\right)\)
tính toàn bộ hóa trình là sao v=)?