Phân tử CuO có \(\left\{{}\begin{matrix}2.cách.chọn.Cu\\3.cách.chọn.O\end{matrix}\right.\Rightarrow Có:2.3=6\left(CTPT\right)\)

\(^{63}Cu^{16}O:M=79\)

\(^{63}Cu^{17}O:M=80\)

\(^{63}Cu^{18}O:M=81\)

\(^{64}Cu^{16}O:M=80\)

\(^{64}Cu^{17}O:M=81\)

\(^{64}Cu^{18}O:M=82\)

- Khi thép được đưa qua các bể chứa dung dịch HCl để tẩy bỏ lớp rỉ sét

=> Thể hiện tính chất tác dụng với kim loại của hydrochloric acid, cụ thể là tác dụng với kim loại sắt

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

ứng dụng này dựa trên tính axit của HCl(có thể tác dụng với dung dịch bazơ, bazơ, oxit bazơ)

Chọn đáp án C

Dùng C a O H 2 :

2HCl + C a O H 2 → C a C l 2 + 2 H 2 O

2 C l 2 + 2 C a O H 2   d d → C a C l 2   + C a O C l 2 + 2 H 2 O

N 2 không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được N 2 tinh khiết.

Chú ý: C l 2 + C a O H 2   s ữ a   v ô i →   C a O C l 2 + H 2 O

Đáp án D

Người ta có thể điều chế  Cl 2 ,  Br 2 ,  I 2 bằng cách cho hỗn hợp dung dịch  H 2 SO 4  đặc và  MnO 2  tác dụng với muối clorua, bromua, iotua

Các sản phẩm trung gian là HCl, HBr, HI bị hỗn hợp ( MnO 2  +  H 2 SO 4 ) oxi hoá thành  Cl 2 ,  Br 2 ,  I 2 . Các PTHH có thể viết như sau :

NaCl +  H 2 SO 4  → Na HSO 4  + HCl

MnO 2 + 4HCl → Mn Cl 2  +  Cl 2  + 2 H 2 O

Các phản ứng cũng xảy ra tương tự đối với muối NaBr và NaI.

Không thể áp dụng phương pháp trên để điều chế  F 2 vì hỗn hợp oxi hoá ( MnO 2  +  H 2 SO 4 ) không đủ mạnh để oxi hoá HF thành  F 2

Cách duy nhất điều chế  F 2  là điện phân KF tan trong HF lỏng khan Dùng dòng điện một chiểu 8-12 von ; 4000 - 6000 ampe ; Bình điện phân có catôt làm bằng thép đặc biệt hoặc bằng đồng và anôt làm bằng than chì (graphit).

Ở catot: 2 H + + 2 e → H 2

Ở anot:  2 F - → F 2 + 2 e

Đáp án C

Gọi hai kim loại là 

 + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,2           ←             0,2 (mol)

M_A < 60,5 < M_B => A(Mg) và B là Zn

(A,B có hóa trị không đổi nên loại Fe, ý A Cu không phản ứng với HCl)

Chọn C