Đáp án B

Lượng NaOH dùng khác nhau nhưng lại thu được lượng kết tủa như nhau. Chứng tỏ khi cho 18 gam X vào 400 ml  AlCl 3  0,1M (TN1) thì  Al 3 +  chưa phản ứng hết, còn khi cho 74 gam X vào 400 ml  AlCl 3  0,1M (TN2) thì  Al 3 +  bị kết tủa hết, sau đó một phần  Al OH 3  bị hòa tan. Ta có :

n NaOH   TN 1 n NaOH   TN 2 = m dd   NaOH   TN 1 m dd   NaOH   TN 2 = 18 74 ⇒ n dd   NaOH   TN 1 = 18 x n dd   NaOH   TN 2 = 74 x

Đặt

Theo bảo toàn điện tích cho các dung dịch sau phản ứng, ta có :

Đáp án D

► Bảo toàn electron: 3nAl = 2nH2 ⇒ nAl = 0,02 mol.

"vừa đủ" ⇒ X chỉ chứa AlCl3 || 0,09 mol hay 0,13 mol NaOH cho cùng 1 lượng ↓ 

⇒ 0,09 mol NaOH thì ↓ chưa đạt cực đại và 0,13 mol NaOH thì ↓ bị hòa tan 1 phần.

⇒ n↓ = 0,09 ÷ 3 = 0,03 mol. ||► Mặt khác, khi bị hòa tan 1 phần thì:

nOH– = 4nAl3+ – n↓ ⇒ nAl3+ = (0,03 + 0,13) ÷ 4 = 0,04 mol.

Bảo toàn nguyên tố Al: nAl2O3 = 0,01 mol ||⇒ m = 1,56(g)

Đáp án B

Gọi số mol MgSO₄ và Al₂(SO₄)₃ lần lượt là x và y (mol) có trong 200ml dung dịch.

+ 400 ml dd X + NH₃ dư => kết tủa thu được là Mg(OH)₂ : 2x ( mol) và Al(OH)₃: 4y (mol)

=> ∑ m_{kết tủa} = 58.2x + 78.4y = 65,36 (1)

+ 200 ml dd X + Ba(OH)₂ dư => kết tủa thu được là Mg(OH)₂ : x (mol) và BaSO₄ : x + 3y (mol) ( Vì Al(OH)₃ tan được trong dd Ba(OH)₂ dư)

=> ∑ m_{kết tủa}  = 58x + (x + 3y).233 = 151,41  (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,16 ; y = 0,15

+ 500 ml dd X ( có 0,4 mol Mg²⁺, 0,75 mol Al³⁺) + NaOH→ 70gam kết tủa => lượng NaOH lớn nhất ứng với trường hợp tạo Mg(OH)₂↓ và Al(OH)₃↓ sau đó kết tủa bị hòa tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = (70 – 0,4.58)/78 = 0,6 (mol)

Mg²⁺ + 2OH → 2Mg(OH)₂↓

0,4 → 0,8                              (mol)

Al³⁺   + 3OH^-→ Al(OH)₃↓

0,75→2,25 → 0,75      (mol)

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

(0,75-0,6) → 0,15 (mol)

∑ n_OH-= 0,8 + 2,25 + 0,15 = 3,2 (mol) =n_NaOH

=> m_NaOH = 3,2.40 = 128 (g)

X có CTPT C 3 H 12 N 2 O 3 .  X tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ) hoặc HCl đều có khí thoát ra 

=> X chỉ có thể là muối của H 2 C O 3  và amin

→ X là  N H 4 O − C O O N H 3 C 2 H 5

              ( N H 4 ) ( N H 3 C 2 H 5 ) C O 3   +   2 N a O H   →   N a 2 C O 3   +   N H 3   +   C 2 H 5 N H 2   +   2 H 2 O

n X   =   0 , 15   m o l     ;   n N a O H   =   0 , 4   m o l

=> NaOH dư 0,1 mol

=>  m   =   m N a O H   d d   +   m N a 2 C O 3   = 19 , 9   g a m

Đáp án cần chọn là: C

Chú ý

+ Quên không tính khối lượng NaOH dư → chọn nhầm A

nOH- = 0,04 mol 

Vì nAlO2- = 0,02 mol mà chỉ thu được 0,01 mol kết tủa nên nHCl = 4n kết tủa + nAlO2- dư = 0,05 mol

=> tổng nH+ = 0,09 mol => V = 45ml

Vậy : B đúng

H+  + OH-  => H2O     1

0,02......0,02

H+   +  AlO2 -   + H2O  => Al(OH)3        2

0,02.....0,02.........................0,02

3H+   +   Al(OH)3  => Al3+   +3H2O        3

0,03.........0,01

do cần V lớn nhất nên xét TH tạo kết tủa xong hòa tan 1 phần kết tủa 

n Al(OH)3 =0,01 => nAl(OH)3 ở 3 =0,01 

=> nHCl= 0,03 +0,02 +0,02 =0,07 => V=0,035 => C

Đáp án A

Định hướng tư duy giải

Dùng kỹ thuật trừ phân tử suy ra X là (CH₃NH₃)₂CO₃

_{Ta có:}

Đáp án A

Suy ra được 2 muối

Gọi số mol của mỗi muối là a;b

Ta có nH₂ = 0,4 mol; nAl₂(SO₄)₃ = 0,04 mol

Gọi x = nBa ⇒ nK = 2x

Ba + 2H₂O →  Ba(OH)₂ + H₂

x                       → x            → x

K + H₂O →  KOH + H₂

2x                 → 2x      → x

Ta có nH₂ = x + x = 0,4  x = 0,2

⇒ nOH^- = 2nBa(OH)₂ + nKOH = 2x + 2x = 0,8 mol

nAl³⁺ = 2nAl₂(SO₄)₃ = 0,08; nSO₄^2- = 3nAl₂(SO₄)₃ = 0,12 mol; nBa²⁺ = nBa(OH)₂ = 0,2 mol

Ba²⁺ + SO₄^2-   → BaSO₄↓

(0,2)   (0,12)       → 0,12 mol

Al³⁺ +  3OH^-   → Al(OH)₃↓

0,08 → 0,24        → 0,08

Như vậy nOH^- _{còn dư} = 0,8 – 0,24 = 0,56 mol

Al(OH)₃ + OH^- _{còn dư}   → AlO₂^- + 2H₂O   

0,08      → 0,08

Sau khi kết thúc phản ứng, OH^- vẫn còn dư và kết tủa thu được chỉ có BaSO₄

⇒ m = mBaSO₄ = 233.0,12 = 27,96g ⇒ Chọn D.