PTHH: 

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Thí nghiệm 1:

Ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{2}=0,2M\)

\(n_{Mg}+n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\left(1\right)\)

Lại có: \(24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3\left(2\right)\)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,04\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,36\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,96\left(g\right)\\n_{Zn}=23,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Thí nghiệm 2:

Ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,5}{2}=0,25M\)

\(n_{Mg}+n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\left(3\right)\)

Lại có: \(24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3\left(4\right)\)

Giải hệ hai phương trình (3) và (4) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=4,8\left(g\right)\\n_{Zn}=19,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

vì sao C_M và khối lượng lại ra 2 kết quả vậy ạ?

Gọi nồng độ mol của dung dịch HCl là c (mol/lit) và khối lượng của hỗn hợp X là m (gam).

Theo phản ứng của Al và Zn với HCl, ta có phương trình phản ứng sau:

Al + HCl → AlCl3 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Tính nồng độ mol của dung dịch Y: Trong thí nghiệm 1, số mol H2 được sinh ra là 10,08 lít x 1 mol/lít = 10,08 mol. Trong thí nghiệm 2, số mol H2 được sinh ra là 12,32 lít x 1 mol/lít = 12,32 mol.

Ta thấy tỷ lệ số mol H2 và thể tích dung dịch HCl là như nhau trong cả hai thí nghiệm, do đó ta có phương trình:

10,08 mol H2 / 2 lít HCl = 12,32 mol H2 / 3 lít HCl

Từ đó, ta tính được nồng độ mol của dung dịch HCl (c):

10,08 mol H2 / 2 lít HCl = c mol/lít

c = 5,04 mol/lít

Tính khối lượng của Al và Zn trong hỗn hợp X: Trong phản ứng, mỗi mol Al tạo ra 3 mol H2 và mỗi mol Zn tạo ra 1 mol H2.

Với số mol H2 đã tính được từ thí nghiệm 1 (10,08 mol) và thí nghiệm 2 (12,32 mol), ta có:

10,08 mol H2 / 3 = mAl / 26,98 g/mol

mAl = 10,08 mol H2 / 3 x 26,98 g/mol

mAl = 89,79 g

12,32 mol H2 / 1 = mZn / 65,38 g/mol

mZn = 12,32 mol H2 x 65,38 g/mol

mZn = 806,90 g

Vậy, nồng độ mol của dung dịch Y là 5,04 mol/lít và khối lượng Al và Zn trong hỗn hợp X lần lượt là 89,79 g và 806,90 g.

trả lời giúp mk vs mình dag cần gấp

-Đặt số mol của Mg và kim loại M lần lượt là : x và y

Các phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x................................................x

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ (có thể có)

y...................................................\(\dfrac{ny}{2}\)

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

x....................................................x

2M + 2mH₂SO₄ → M₂(SO₄)_m + mSO₂ + 2mH₂O

y ..........................................................\(\dfrac{my}{2}\)

Số mol của H₂ là : \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 mol

Số mol của SO₂ là : \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5 mol

Trường hợp 1. Kim loại M không phản ứng với dung dịch HCl.

Theo bài ra và các phương trình trên ta có :

24x + My = 16 (1)

x = 0,4 (2)

x + \(\dfrac{my}{2}\)= 0,5 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có : M = 32m

-Nếu m = 1 → M = 32 (loại)

-Nếu m = 2 → M = 64 (Cu)

-Nếu m = 3 → M = 96 (loại)

\(\rightarrow\)Vậy kim loại M là Cu

- Trường hợp 2. Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl.

Theo bài ra và các phương trình trên ta có :

24x + My = 16 (4)

x +\(\dfrac{ny}{2}\) = 0,4 (5)

x + \(\dfrac{my}{2}\)= 0,5 (6)

Theo (5) và (6) thấy m > n

Vậy kim loại M là Fe

Xét thí nghiệm 2: Khí Z sinh ra từ phản ứng của H₂SO₄ đặc nóng, có mùi hắc, không màu -> là khí SO₂

Khí SO₂ phản ứng với KOH tạo ra 2 muối KHSO₃ và K₂SO₃

SO₂ + KOH -> KHSO₃

SO₂ + 2KOH -> K₂SO₃ + H₂O

Đặt số mol KOH ở 2 phương trình lần lượt là a, b

theo phương trình và khối lượng muối thu được ta có hệ phương trình sau:

(1) a + 2b= 0,45*2 mol

(2) (39+1+32+16*3) + (39*2+32+16*3) = 75,2 gam

Giải phương trình (1), (2) -> a=0,1; b= 0,4

theo phương trình -> số mol SO₂ = 0,1 + 0,4:2= 0,3 mol

Xét thí nghiệm 1:

Kim loại phản ứng với HCL thu được số mol H₂= 4,48:22,4= 0,2 mol

Ở thí nghiệm 2 toàn bộ khí SO₂ thu được là do cả 2 kim loại đều phản ứng với axit đặc nóng; -> Với khối lượng 8g như thí nghiệm 1 thì số mol SO₂ thu được = 0,3:2= 0,15 mol

Mg hóa trị 2 nên khi phản ứng với HCL hay axit đặc nóng đều sinh ra khí với tỉ lệ mol 1:1. Nhận thấy với khối lượng như nhau nhưng số mol khí thu được khác nhau -> kim loại R có nhiều hóa trị. ( Xét trường hợp hóa trị kim loại R là II và III)

Mg +2HCL-> MgCl₂+ H2 (3)

R +2HCl -> RCl2 + H2 (4)

Mg + h2so4-> MgSO4 + SO2 + H2O (5)

2R+4h2so4 -> R₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4h2o (6)

Đặt số mol Mg= x, số mol R= y

từ các phương trình 3,4,5,6 ta có hệ

x+y=0,2

x + 0,5y= 0,15

Giải hệ trên được x= 0,1; y=0,1

-> ^mR= 8 - 0,1*24= 5,6 gam

-> M_R= 5,6 : 0,1 = 56 (Fe)

Vậy R là kim loại Sắt

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂ (1)

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂ (2)

a;

Trong các TH cùng một lượng A nhưng ở TH1 thì H₂ sinh ra ít hơn ở TH2 nên ở TH1 thì kim loại tan chưa hết;ở TH2 axit dư

b;Ở TH1:kim loại dư

Theo PTHH 1và 2 ta có:

n_H2SO4=n_H2=0,8(mol)

C_M dd H₂SO₄=\(\dfrac{0,8}{4}=0,2M\)

Ở TH2:axit dư

Đặt n_Mg=a

n_Zn=b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=48,6\\a+b=1\end{matrix}\right.\)

=>a=0,4;b=0,6

m_Mg=24.0,4=9,6(g)

m_Zn=65.0,6=39(g)

Mg +H2SO4--->MgSO4 +H2

x         x                 x            x mol

Fe+ H2SO4---> FeSO4+ H2  

y            y               y          y mol

theo bài ta có : 24x+ 56y=1,36 và x+y=0,672/22,4

=> x=0,01 mol và y=0,02 mol

=> mMg=0,24 gam mFe=1,12 gam

tớ thấy đề bài khó để là ý b) bạn ạ nếu bạn xem lạ đề bài thì tốt quá