Gọi số mol FeSO₄.7H₂O là a (mol)

m_dd = 278 + 278a (g)

\(n_{FeSO_4}=a\left(mol\right)\) 

=> \(m_{FeSO_4}=152a\left(g\right)\)

=> \(C\%=\dfrac{152a}{278a+278}.100\%=4\%\)

=> a = \(\dfrac{139}{1761}\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeSO_4.7H_2O}=\dfrac{139}{1761}.278=21,943\left(g\right)\)

Làm thế nào ra đc 139/1761 giải chi tiết hộ mik đc ko

Bài 4 nha bạn

1)

mFeSO4.7H2O = x gam

—> mFeSO4 = 152x/278 = (x + 278).4%

—> x = 21,94 gam

$n_{N{a}_{2}C{O}_3.10H_{2}O}=\frac{143}{286}=0,5\left(mol\right)$
Khi cho $N{a}_{2}C{O}_3.10H_{2}O$ vào nước, ta có :

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{N{a}_{2}C{O}_3.10H_{2}O}=0,5\left(mol\right)$
$m_{H_{2}O}=160+0,\mathrm{5.10.18}=250\left(gam\right)$
Suy ra :

$S_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{m_{N{a}_{2}C{O}_3}}{m_{H_{2}O}}.100$

mNa2CO3 bằng bao nhiêu vậy bạn

đặt số mol oleum là x => số mol H2SO4 là \(\dfrac{89}{49}\)x

khối lượng dd sau phản ứng là  x *178 + 200

theo bài ta có (\(\dfrac{89}{49}\)x * 98)/(x*178+200)=0,2 => x=0,28 mol

=> m H2SO4.SO3=0,28*178=49,84 g

bạn ơii, cho mình hỏi là tại sao số mol H2SO4 là  89/49x ạ?

a) 

\(n_{FeSO_4.7H_2O}=\dfrac{41,7}{278}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{FeSO_4}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8\left(g\right)\)

b) m_{dd sau pha trộn} = 41,7 + 207 = 248,7 (g)

c) \(C\%=\dfrac{22,8}{248,7}.100\%=9,168\%\)

\(V_{dd}=\dfrac{248,7}{1,023}=243,1085\left(ml\right)=0,2431085\left(l\right)\)

\(C_M=\dfrac{0,15}{0,2431085}=0,617M\)

\(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1mol\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

0,1       0,1             0,1

\(m_{H_2SO_4}=0,1\cdot98=9,8g\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8}{24,5\%}\cdot100\%=40g\)

\(m_{FeSO_4}=0,1\cdot152=15,2g\)

\(m_{ddsau}=7,2+40=47,2g\)

\(n_{FeSO_4.7H_2O}=a\left(mol\right)\Rightarrow m=278a\left(g\right)\)

\(m_{FeSO_4còn}=15,2-152a\left(g\right)\)

Dung dịch sau khi làm lạnh có khối lượng:

\(m_{ddsaull}=47,2-278a\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{15,2-152a}{47,2-278a}\cdot100\%=13,6\%\Rightarrow a=0,08mol\)

\(\Rightarrow m=278a=278\cdot0,08=22,24g\)