* Phần tính toán:

Khối lượng dung dịch NaOH: m d d  = D.V = 1,1.2000=2200(g)

Khối lượng NaOH có trong 2 lit dung dịch:

Gọi x(ml) là thể tích của dung dịch NaOH 3% ⇒  m d d  = V.d = 1,05.x

Gọi y(ml) là thể tích của dung dịch NaOH 10% ⇒  m d d  = V.d = 1,12.y

Ta có hệ phương trình sau: 

Giải hệ phương trình trên, ta được: 

* Cách pha chế:

Đong lấy 569,3ml dung dịch NaOH 3% và 1430,7ml dung dịch NaOH 10% vào bình có dung dịch khoảng 3 lit. Trộn đều ta được 2 lit dung dịch NaOH 8% có khối lượng riêng 1,1g/ml.

\(C\%_{sau}=0,2=\dfrac{100.1,84.0,98}{100.1,84+V_{H_2O}}\\ V_{H_2O}=717,6mL\)

\(n_{H_2SO_4}=1.0,2=0,2(mol)\\ PTHH:2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ a,n_{NaOH}=0,4(mol);n_{Na_2SO_4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} m_{Na_2SO_4}=0,2.142=28,4(g)\\ m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,4.40}{20\%}=80(g) \end{cases}\\ b,2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow n_{KOH}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{KOH}}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{KOH}}=\dfrac{400}{1,045}=382,78(ml)\)

Bước 1: nH2SO4 = VH2SO4 . CM H2SO4= 0,2 . 1 = 0,2mol

Bước 2:

PTHH:       2NaOH    +    H2SO4 →  Na2SO4 + H2O

                     2 mol             1 mol     

                    ? mol               0,2mol

m NaOH= n NaOH.MNaOH = 0,4 . (23 + 16 + 1) = 16g

Bước 3: C% = mNaOH : m dd NaOH => mdd NaOH = mNaOH : C% = 16 : 20% = 80g

$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$m_{KOH} = 0,2.56 = 11,2(gam)$
$m_{dd\ KOH} = \dfrac{11,2}{5,6\%} = 200(gam)$
$V_{dd\ KOH} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{200}{1,045} = 191,4(ml)$

Tìm thể tích dung dịch KOH

- Phương trình hoá học :

H 2 SO 4  + 2KOH →  K 2 SO 4  + 2 H 2 O

- Số mol KOH tham gia phản ứng :

n KOH = 2 n H 2 SO 4  = 0,02 x 2 = 0,04 mol

- Khối lượng KOH tham gia phản ứng : mKOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam).

- Khối lượng dung dịch KOH cần dùng :

m dd   KOH  = 2,24x100/5,6 = 40 gam

- Thể tích dung dịch KOH cần dùng:

V dd   KOH  = 40/1,045 ≈ 38,278 ml

m_{dung dịch NaCl 10%}= 300 : 10% = 3000 gam

Áp dụng CT V =m / D

=> V_{dung dịch NaCl 10%}= 3000 / 1,017 = 2949,85 ml

\(m_{NaOH\left(r\right)}=m\left(g\right)\\ V_{NaOH}=x\left(L\right)\\ n_{NaOH}=2.2,5=5\left(mol\right)\\ m_{ddNaOH}=2500.1,06=2650\left(g\right)\\ Có:\dfrac{m}{40}+0,5x=5\left(mol\right)\\ x=2,5\left(L\right)\\ \Rightarrow m=150\left(g\right)\)

Vậy cần 150 g NaOH rắn và 2,5 L dung dịch NaOH 0,5 M, giả sử việc pha chế không làm thay đổi thể tích dung dịch.

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH.khan}=a\left(mol\right)\\V_{dd.NaOH.0,5M}=b\left(ml\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{dd.sau.khi.pha}=2,5.1000.1,06=2650\left(g\right)\)

\(n_{NaOH\left(trong.dd.NaOH.0,5M\right)}=0,001b.0,5=0,0005b\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(trong.dd.sau.khi.pha\right)}=a+0,0005b\left(mol\right)\)

Mặt khác theo đề, nNaOH trong dung dịch sau khi pha là \(2,5.2=5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+0,0005b=5\left(I\right)\)

Trong dung dịch NaOH 0,5M ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH}=0,0005b.40=0,02b\left(g\right)\\m_{H_2O}=1.b=b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd.NaOH.0,5M}=1,02b\left(g\right)\)

Theo đl bảo toàn khối lượng:

\(m_{NaOH.khan}+m_{dd.NaOH.0,5M}=m_{dd.NaOH.2M}\)

\(\Leftrightarrow40a+1,02b=2650\left(II\right)\)

Từ (I), (II) suy ra: \(\left\{{}\begin{matrix}a=3,775\\b=2450\end{matrix}\right.\)

Thể tích nước cần dùng để pha loãng.

Khối lượng của 100ml dung dịch axit 98%

100ml × 1,84 g/ml = 184g

Khối lượng H2SO4 nguyên chất trong 100ml dung dịch trên: 

Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H2SO4 nguyên chất: 

Khối lượng nước cần bổ sung vào 100ml dung dịch H2SO4 98% để có được dung dịch 20%: 901,6g – 184g = 717,6g

Vì D của nước là 1 g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml.

\(n_{H_2SO_4}=0.02\cdot1=0.02\left(mol\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(0.04........0.02\)

\(m_{KOH}=0.04\cdot56=2.24\left(g\right)\)

\(V_{dd_{KOH}}=\dfrac{2.24}{5.6\%\cdot1.045}=38.27\left(ml\right)\)