Câu 2: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro có công thức RH3. Nguy

Câu 3:

\(a,\) Đặt \(\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\ n_{Al}=y(mol) \end{cases} \Rightarrow 56x+27y=22(1)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,8(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,2(mol)\\ y=0,4(mol) \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{22}.100\%=50,91\%\\ \%_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\% \end{cases}\)

\(b,\Sigma n_{HCl}=2n_{Fe}+3n_{Al}=1,6(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{1,6.36,5}{3,7\%}=1578,38(g)\)

Gọi số mol Zn là a (mol)

\(n_{NO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\); \(n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn^0-2e\rightarrow Zn^{+2}\)
a----->2a________________(mol)

\(N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}\)

_____0,3<---0,3___________(mol)

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

_____0,3<---0,1___________(mol)

THEO ĐLBT e: 2a = 0,6

=> a = 0,3 (Mol)

=> m = 0,3.65 = 19,5(g)

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Cân bằng

a) 4 : 10 : 4 : 1 : 3

b) 1 : 14 : 2 : 2 : 3 : 7

nZn = \(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol 

Zn⁰    →   Zn⁺²   + 2e                 N⁺⁵   + 8e   →   N^-3

0,2    →     0,2        0,4                            0,4    --> 0,05 mol

m_{chất rắn khan}  = mZn(NO₃)₂ + mNH₄NO₃ = 0,2. 189 + 0,05.80 = 41,8 gam

Thầy ơi bài cô em dạy đây ạ cô em cho ghi đơn vị khối lượng Mol là g : 

Bài ở trên mạng : 

Em không biết tại sao lại như vậy mà đơn vị chính xác phải là g/mol đúng không thầy ? 

1.Mg + 2H₂SO₄ -> MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

1) H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O.
2) H₂SO₄ + Mg(OH)₂-> Mg(OH)₂ +2H₂O.
3)2HNO₃ + Zn(OH)₃ -> Zn(NO3)₂ + 2H₂O.

1. \(H_2SO_4\)+ NaOH --> \(Na_2SO_4\)+ \(H_2O\)
\(H_2SO_4\)+ 2NaOH --> \(Na_2SO_4\)+\(H_2O\)
\(H_2SO_4\)+ 2NaOH \(\rightarrow\) \(Na_2SO_4\)+2\(H_2O\)
2. \(H_2SO_4\)+ \(Mg\left(OH_2\right)\)--> \(MgSO_4\)+\(H_2O\)
\(H_2SO_4\)+\(Mg\left(OH_2\right)\)\(\rightarrow\) \(MgSO_4\)+2\(H_2O\)
3. \(HNO_3\)+\(Zn\left(OH\right)_3\)-->\(Zn\left(NO_3\right)_2\)+\(H_2O\)
2\(HNO_3\)+\(Zn\left(OH\right)_3\)-->\(Zn\left(NO_3\right)_2\)+\(H_2O\)
2\(HNO_3\)+\(Zn\left(OH\right)_3\)\(\rightarrow\)\(Zn\left(NO_3\right)_2\)+2\(H_2O\)