\(a.CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ b.n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,1mol\\ m_{CaCO_3}=0,1.100=10g\)

a. Phương trình hoá học của phản ứng là:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

b. Để tính khối lượng kết tủa thu được, ta cần biết số mol của CO2 đã phản ứng và tỉ lệ mol giữa CO2 và CaCO3 trong phản ứng.

- Đầu tiên, ta cần chuyển đổi thể tích khí CO2 từ lít sang mol. Với điều kiện áp suất và nhiệt độ không đổi, ta có thể sử dụng quy tắc chuyển đổi sau:

1 lít CO2 = 22,4 lít CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) = 1 mol CO2 Vậy, 2,24 lít CO2 tương đương với 2,24 mol CO2.

- Tiếp theo, ta cần biết tỉ lệ mol giữa CO2 và CaCO3 trong phản ứng. Từ phương trình hoá học, ta thấy rằng 1 mol CO2 phản ứng với 1 mol CaCO3.

Vậy, số mol CaCO3 thu được cũng là 2,24 mol.

- Cuối cùng, ta tính khối lượng kết tủa bằng cách nhân số mol CaCO3 với khối lượng mol của CaCO3.

Khối lượng mol của CaCO3 là tổng khối lượng mol của các nguyên tử trong công thức hóa học của CaCO3. Khối lượng mol của CaCO3 = (khối lượng mol của C) + (khối lượng mol của O) + (khối lượng mol của Ca)

= (12 g/mol) + (16 g/mol) + (40 g/mol)

= 56 g/mol

Vậy, khối lượng kết tủa thu được là: Khối lượng kết tủa = số mol CaCO3 * khối lượng mol của CaCO3 = 2,24 mol * 56 g/mol = 125,44 g

Vậy, khối lượng kết tủa thu được là 125,44 g. 

Khi đốt mẫu gang trong oxi, cacbon cháy tạo thành C O 2 . Dẫn  C O 2 qua nước vôi trong dư, toàn bộ lượng  C O 2 chuyển thành kết tủa C a C O 3 .

C + O 2   → t °   C O 2 (1)

C O 2 + C a ( O H ) 2  →  C a C O 3 ↑ + H 2 O (2)

Theo các phản ứng (1) và (2): n c = n C O 2 = n C a C O 3  = 0,01 (mol)

Khối lượng cacbon: m C = 0,01.12 = 0,12 (g)

Hàm lượng (%) cacbon trong mẫu gang:

%C = 

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\)

\(CO_2+Na\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

b. \(n_{MgCO_3}=\dfrac{21}{84}=0,25mol\) \(\Rightarrow n_{HCl}=2.0,25=0,5mol\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25l\)

c. \(n_{CO_2}=n_{MgCO_3}=0,25mol\)

\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,25mol\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,25.100=25g\)

\(a,n_{CaCO_3}=\dfrac{200}{100}=2\left(mol\right)\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

                      2               2

\(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\)

   \(\dfrac{1}{6}\)            2        \(\dfrac{2}{3}\)         2

\(n_{Fe\left(thu.được\right)}=\dfrac{266}{56}=4,75\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Fe\left(H_2\right)}=4,75-\dfrac{2}{3}=\dfrac{49}{12}\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

 \(\dfrac{49}{24}\)       6,125    \(\dfrac{49}{12}\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{CO}=2.22,4=44,8\left(l\right)\\V_{H_2}=6,125.22,4=137,2\left(l\right)\\m_{Fe_2O_3}=\left(\dfrac{1}{6}+\dfrac{49}{24}\right).160=\dfrac{1060}{3}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

bn tham khảo

TL: 

Tham khảo nhé: 

@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@ 

@tuantuthan 

HT

\(a)CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ b)n_{CO_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaCO_3}=0,3mol\\ C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5M\\ c)m_{BaCO_3}=0,3.197=59,1g\)

a,2AgNO3+CaCl2=>Ca(NO3)2+2AgCl

b, nAgNO3=17/170=0,1(mol)

Theo PTPU, ta có nAgCl=nAgNO3=0,1(mol)

=>mAgCl=0,1.143,5=14,35(g)

c, ta có 2nCaCl2=nAgNO3=0,05(mol)

=>CM(CaCl2)=0,05/0,1=0,5(M)