\(n_{FeO}=\dfrac{10.8}{72}=0.15\left(mol\right)\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

\(0.15.......0.3.............0.15\)

\(m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)\)

\(C\%HCl=\dfrac{10.95}{100}\cdot100\%=10.95\%\)

\(m_{dd}=10.8+100=110.8\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.15\cdot127=19.05\left(g\right)\)

\(C\%FeCl_2=\dfrac{19.05}{110.8}\cdot100\%=17.19\%\)

Cho 10,8 g FeO t/d vừa đủ với 100g dung dịch axit clohidric
a. Tính khối lượng axít đã dùng, từ đó suy ra nồng độ % của dung dịch axit?
b. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng?
Giải:
a) nFeo=10,8/72=0,15
Phương trình hóa học:FeO + 2HCl----->FeCl2+H2O
Theo Phương trình: 1mol 2 mol 1mol
Theo đề bài: 0,15mol 0,3mol 0,15mol
\Rightarrowmhcl=0,3*36,5=10,95g
\Rightarrow C%HCl=mHCl/mDung dich=10,95/100*100=10,95%
b)Từ câu a\Rightarrow mFeCl2=0,15*127=19,05
mdung dich=10,8+100=110,8g
\RightarrowC%FeCl2=19,05/110,8*100=17,19%

PTHH: FeO + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂O

Ta có: n _FeO =  \(\frac{10,8}{72}\) = 0,15 mol

Theo p.trình: n _HCl=2.n_FeO = 2.0,15=0,3 mol

\(\Rightarrow\) m_HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95g

\(\Rightarrow\) C% _{dd HCl} = \(\frac{10,95}{100}.100\) = 10,95 %

Theo p.trình: n_FeCl2 = n_FeO = 0,15 mol

\(\Rightarrow\) m_FeCl2 = 0,15 . 127 = 19,05 (g)

m_{dd FeCl2}= 10,8 + 100= 110,8 g

\(\Rightarrow\) C% _{dd muối} = \(\frac{19,05}{110,8}.100\) = 17,19%

n_FeO = 0,15 mol

FeO + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂O

0,15.....0,3..........0,15.......0,15

\(\Rightarrow\) m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)

\(\Rightarrow\) C%_HCl = \(\dfrac{10,95.100\%}{100}\) = 10,95%

\(\Rightarrow\) C%_{muối sau phản ứng} = \(\dfrac{19,05.100\%}{100}\) = 19,05%

\(\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{7,3}=200\left(g\right)\\ c.m_{ddsau}=4,8+200-0,2.2=204,4\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{204,4}.100\approx9,295\%\\ d.V_{ddHCl}=\dfrac{200}{1,05}=\dfrac{4000}{21}\left(ml\right)=\dfrac{4}{21}\left(l\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{\dfrac{4}{21}}=2,1\left(M\right)\)

\(A.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ B.n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol\\ C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\\ C.n_{HCl}=2.0,2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,1}=4M\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,2____0,4_____0,2___0,2 (mol)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Zn + m _{dd HCl} - m_H2 = 13 + 100 - 0,2.2 = 112,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{112,6}.100\%\approx24,16\%\)

c, Ta có: m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{100}.100\%=14,6\%\)

Bạn tham khảo nhé!

a, PTHH:   Zn  +  2HCl  ➝  ZnCl₂  +  H₂

    (mol)       1           2              1          1

    (mol)      0.2

b, n_Zn=13 :65 =0.2 (mol)

Theo PTHH: n_ZnCl2=(0.2x1):1=0.2(mol)

→m_ZnCl2=0.2x(65+2x35.5)=27.2(g)

⇒C%_ZnCl2=27.2:100x100=27.2(%)

c,Theo PTHH: n_HCl =(0.2 x 2) :1=0.4(mol)

➝m_HCl=0.4x(1+35.5)=14.6(g)

⇒C%_HCl=14.6:100x100%=14.6(%)

\(nCuO=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\)

\(CuO+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Cu+H_2O\)

1             2                            1                        1

\(m_{\left(muối\right)}=1.182=182\left(g\right)\)

\(mCH_3COOH=2.60=120\left(g\right)\)

sao có 100g dd axit mà tới 120g CH3COOH ta

đề này bị sai những vẫn cảm ơn bạn nhiều lắm ạ.

Kalicacbonat mà CaCo₃ đâu ra vậy????