Phản ứng có dư là phản ứng mà ta tính ra đc 2 hoặc nhiều hơn  số mol của phản ứng

Phản ứng thường là phản ứng chỉ tính đc 1 số mol

tính theo số mol nhé

m dd = mdd chất tham gia trc phản ứng - m khí sau pư nếu có

Chỉ cộng phần chất tham gia thôi nhé..phần dư k tính

Không trừ ra đâu nhé bạn :3 Dư hay không cũng đọng lại sau cùng mà

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{FeSO_4}=\dfrac{200\cdot15,2}{100}=30,4g\Rightarrow n_{FeSO_4}=0,2mol\)

    \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

    0,1        0,2

 \(\Rightarrow\) Zn hết, H₂SO₄ dư 0,1mol.

a, Có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{FeSO_4}=200.15,2\%=30,4\left(g\right)\Rightarrow n_{FeSO_4}=\dfrac{30,4}{152}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+FeSO_4\rightarrow ZnSO_4+Fe\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được FeSO₄ dư, Zn hết.

b, Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Fe}=n_{FeSO_4Z\left(pư\right)}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{FeSO_4\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 6,5 + 200 - 0,1.56 = 200,9 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,1.161}{200,9}.100\%\approx8,01\%\\C\%_{FeSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.152}{200,9}.100\%\approx7,57\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Để tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng, giả sử sau phản ứng có chất kết tủa thì không tính C% của chất kết tủa đấy nhé!

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

1______2

0,3_____0,5

Ta có: 0,3/1>0,5/2

=>Zn dư

mZn dư=0,05.65=3,25(mol)

Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

n_Zn = 0,3 mol

n_HCl = 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 < \(\dfrac{0,52}{2}\)

⇒ Zn dư và dư 3,25 gam

⇒ V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

balck rose số mol pứ hết

cảm ơn ạ

Khi tỉ lệ số mol khác nhau, điều kiện phản ứng khác nhau

\(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL:
\(m_{t\text{ăn}g}=m_{O_2\left(p\text{ư}\right)}=3,2\left(g\right)\Rightarrow n_{O_2\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

Theo PTHH: \(n_{Al\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{4}{3}.n_{O_2}=\dfrac{4}{3}.0,1=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)< 0,5=n_{Al\left(b\text{đ}\right)}\)

`=>` Al dư, O₂ hết

\(n_{Al\left(d\text{ư}\right)}=0,5-\dfrac{2}{15}=\dfrac{11}{30}\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,1=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

Vậy chất rắn sau phản ứng có: \(\left\{{}\begin{matrix}Al:m_{Al}=\dfrac{11}{30}.27=9,9\left(g\right)\\Al_2O_3:m_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{15}.102=6,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)