Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn B
R có 4 electron lớp ngoài cùng, e cuối cùng điền vào phân lớp np → R thuộc nhóm IVA
→ Hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R lần lượt là R O 2 , R H 4 .
Ta có:
1)
Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là np4 -> lớp ngoài là ns2 np4
\(\text{-> nhóm VIA }\)
-> Hơp chất với H có dạng RH2
\(\text{->%H=2/(R+2)=11,1% -> R=16 -> O (oxi)}\)
2)
Cation R3+ có cấu hình phân lớp ngoài cùng là np6
-> Lớp ngoài là ns2 np6
Cấu hình ngoài của R :\(\text{ n+1 ns2 np1}\)
-> Hợp chất oxit cao nhất của R là \(\text{R2O3 -> 16.3/(2R +16.3)=25,53% -> R=70 }\)
3)
\(\text{Gọi 2 kim loại là R , R nhóm IIA nên có hóa trị II.}\)
\(\text{R + 2H2O -> R(OH)2 + H2}\)
Ta có nH2=0,1 mol
-> nR=0,1
\(\text{-> M R=3,2/0,1=32}\)
Ta có 24 < 32 < 40 -> hai kim loại là Mg và Ca.
4)
Ta có :
\(\text{R + H2O -> ROH + 1/2 H2}\)
\(\text{K + H2O -> KOH +1/2 H2}\)
\(\text{ROH + HCl -> RCl + H2O}\)
\(\text{KOH + HCL -> KCl + H2O }\)
-> nROH + nKOH=nHCl=0,25 mol
-> nR + nK=0,25 mol
-> M trung bình hỗn hợp=7,35/0,25=29,4
Vì M K =39 > 29,4 -> kim loại còn lại là Li hoặc Na
Nếu là Li x mol K y mol -> \(\text{7x+39y=7,35}\)
\(\text{x+y=0,25 }\)-> nghiệm dương -> thỏa mãn
Nếu là Na x mol và K y mol -> \(\text{23x+39y=7,35}\)
\(\text{x+y =0,25}\) -> nghiệm dương thỏa mãn
-> Li hoặc Na
Chọn B
Cấu hình electron của R là [ N e ] 3 s 1 → R là kim loại điển hình nhóm IA.
Liên kết hình thành giữa R (kim loại điển hình) và Oxi (phi kim điển hình) là liên kết ion.
Đáp án B
Cấu hình của R:
1s22s22p63s1
R là kim loại, liên kết với oxi là liên kết ion.
Gọi CTHH của R với oxi là: R2O3
Theo đề, ta có: \(\%_{O_{\left(R_2O_3\right)}}=\dfrac{16.3}{NTK_R.2+16.3}.100\%=56,34\%\)
=> \(NTK_R\approx19\left(đvC\right)\)
=> R là flo (F)
=> CTHH của R và H là: FH3
CTHH của R và O là: F2O3
Chọn đáp án D
(4) Dung dịch NaR không t/d được với AgNO3 tạo kết tủa.
