a, Hiện tượng: có kết tủa trắng.

\(n_{KCl}=0,4\cdot2=0,8\left(mol\right);n_{AgNO_3}=2\cdot0,1=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow\\ ....0,2....0,2.....0,2....0,2\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{KCl}}{1}>\dfrac{n_{AgNO_3}}{1}\) nên sau phản ứng KCl dư, tính theo AgNO₃

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,2\cdot143,5=28,7\left(g\right)\)

\(b,V_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=V_{KNO_3}=V_{KCl}+V_{AgNO_3}=0,4+0,1=0,5\left(l\right)\\ \Rightarrow C_{M_{KNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

a) \(n_{CH_3COOH}=0,1.0,3=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: CH₃COOH + NaOH --> CH₃COONa + H₂O

                  0,03---->0,03--------->0,03

=> \(V_{dd.NaOH}=\dfrac{0,03}{1,5}=0,02\left(l\right)\)

b) m_CH3COONa = 0,03.82 = 2,46 (g)

c) \(C_{M\left(CH_3COONa\right)}=\dfrac{0,03}{0,1+0,02}=0,25M\)

\(n_{BaCl2}=\dfrac{208}{208}=1\left(mol\right)\)

\(n_{Na2SO4}=\dfrac{21,3}{142}=0,15\left(mol\right)\)

a) Hiện tượng : xuất hiện kết tủa trắng 

Pt : \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

         1             0,15             0,15        0,3

b) Xét tỉ lệ : \(1>0,15\Rightarrow BaCl_2dư\)

\(m_{Chất.rắn}=m_{BaSO4}=0,15.233=34,95\left(g\right)\)

c) Chắc tính C_M các chất sau phản ứng

\(C_{MNaCl}=\dfrac{0,3}{0,1+0,2}=1\left(M\right)\)

\(C_{MBaCl2\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1-0,15\right)}{0,1+0,2}=2,83\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

                                    Số mol của đồng (II) clorua

                               n_CuCl2 = \(\dfrac{m_{CuCl2}}{M_{CuCl2}}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Số mol của natri hidroxit

                              n_NaOH  = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                       CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl\(|\) 

                                   1            2                   1             1

                                  0,2        0,15              0,075

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{2}\)

                    ⇒ CuCl₂ dư , NaOH phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol NaOH

                              Số mol của đồng (II) hidroxit

                            n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,15.1}{2}=0,075\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                             m_Cu(OH)2= n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                            = 0,075 . 98

                                            = 7,35 (g)

b)                   Số mol dư của dung dịch đồng (II) clorua

                                  n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 0,2 - (\(\dfrac{0,15.1}{2}\))

                                        = 0,125 (g)

                   Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) clorua

                                          m_dư = n_dư. M_CuCl2 

                                                  = 0,125 . 135

                                                  = 16,875 (g)

                           Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                 m_{dung dịch sau phản ứng}= m_CuCl2 + m_NaOH - m_Cu(OH)2

                                                    = 250 + 150 - 7,35

                                                    = 392,65 (g)

                                 Nồng độ phần trăm của đồng (II) clorua

                                 C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,35.100}{392,65}=1,87\)⁰/₀

                              Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                              C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{16,875.100}{392,65}=4,3\)⁰/₀

c) Pt :                       AgNO₃ + NaOH → AgOH + NaNO₃\(|\)

                                    1              1             1            1

                                   0,15        0,15

                                               Số mol của bạc nitrat

                                          n_AgNO3 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                    Thể tích của dung dịch bạc nitrat cần dùng

                                  C_MAgNO3 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{15,2}{160}=0,095mol\\ CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,095          0,19              0,095            0,095

\(m_{rắn}=m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,095.98=9,31g\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,19}{2}=0,095l\\ b)C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,095}{0,04+0,095}\approx0,7M\\ c)Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[t^0]{}CuO+H_2O\)

0,095                 0,095

\(m_{rắn}=m_{CuO}=0,095.80=7,6g\)