n_H+ = 0,01.0,2 =0,002 ⇒ n_H2SO4 = 0,001

n_OH- = 0,1 . 0,1 = 0,01 ⇒ n_Ba(OH)2 =0,005

⇒ Ba(OH)₂ dư

⇒ n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,001 ⇒ m↓ = 0,233g

$n_{Ba^{2+}} = 0,1.0,5 = 0,05 < n_{SO_4^{2-}} = 0,1$ nên $SO_4^{2-}$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{Ba^{2+}} = 0,05(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,05.233 = 11,65(gam)$

$n_{OH^-} = 0,1.0,5.2 + 0,1.0,5 = 0,15(mol)$
$n_{H^+} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$H^+ + OH^- \to H_2O$

$n_{H^+\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$

$V_{dd} = 0,1 + 0,1 + 0,1 = 0,3(lít)$

$[H^+] = \dfrac{0,05}{0,3} = \dfrac{1}{6}M$
$pH = -log( \dfrac{1}{6} ) = 0,778$

\(n_{Ba^{2+}}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.5\cdot2+0.1\cdot0.5=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=2\cdot0.1\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=0.1\left(mol\right)\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

\(0.05.........0.05.............0.05\)

\(SO_4^{2-}dư\)

\(m_{\downarrow}=0.05\cdot233=11.65\left(g\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.15.......0.15\)

\(n_{H^+\left(dư\right)}=0.2-0.15=0.05\left(mol\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.05}{0.1+0.1+0.1}=\dfrac{1}{6}\)

\(pH=-log\left(\dfrac{1}{6}\right)=0.77\)

Chọn C

Đáp án D

0,02 mol Ba(OH)₂ và 0,02 mol NaOH + 0,0005x mol H₂SO₄

Dung dịch thu được có pH = 1 => Phản ứng dư axit.

Khối lượng kết tủa BaSO₄ tối đa thu được =233.0,02=4,66  gam

=> Chọn đáp án D.

Đáp án D

Chọn B

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 nên dung dịch sau phản ứng có H +  dư

→ 0,4x – 0,033 = 10 - 2 .0,3 → x = 0,09

Ta có: \(C_{\%_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{m_{Ba\left(OH\right)_2}}{250}.100\%=34,2\%\)

=> \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=85,5\left(g\right)\)

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{85,5}{171}=0,5\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{150}.100\%=4,9\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=7,35\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{7,35}{98}=0,075\left(mol\right)\)

a. PTHH; Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ---> BaSO₄↓ + 2H₂O

Ta thấy: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,075}{1}\)

Vậy Ba(OH)₂ dư.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{BaSO_4}=0,075.233=17,475\left(g\right)\)

b. Ta có: \(m_{dd_{BaSO_4}}=250+7,35=257,35\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{BaSO_4}}=\dfrac{17,475}{257,35}.100\%=6,79\%\)

cho mình hỏi là ko cần tính c% baoh2 dư ạ

a, \(\left[H^+\right]=10^{-5}\Rightarrow n_{H^+}=0,22.10^{-5}\left(mol\right)\)

\(\left[OH^-\right]=10^{-5}\Rightarrow n_{OH^-}=0,18.10^{-5}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+dư}=0,04.10^{-5}=4.10^{-7}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{4.10^{-7}}{0,22+0,18}=10^{-8}\)

\(\Rightarrow pH=8\)