Bài 1:

a. Khi $m=0$ thì đths là: $y=-x-3$. Đồ thị như dưới đây:

b. Đồ thị cắt trục tung tại điểm có tung độ $1$ nghĩa là điểm $(0;1)$ đi qua đths đó. 

Điều này xảy ra khi:

$1=(m-1).0+m-3$

$\Leftrightarrow m-3=1\Leftrightarrow m=4$

c. Để đths đã cho cắt $Ox, Oy$ tại 2 điểm phân biệt $A,B$ thì trước tiên $m-1\neq 0\Leftrightarrow m\neq 1$

$A\in Ox$ nên $y_A=0$

$A\in (d): y=(m-1)x+m-3$ nên $y_A=(m-1)x_A+m-3$

$\Leftrightarrow 0=(m-1)x_A+m-3\Leftrightarrow x_A=\frac{3-m}{m-1}$ 

$B\in Oy$ nên $x_B=0$

$y_B=(m-1)x_B+m-3=m-3$

Để $A,B$ phân biệt với $O$ thì $m-3\neq 0\Leftrightarrow m\neq 3$

Tam giác $OAB$ vuông tại $O$ nên nếu cân thì cân tại $O$

$\Leftrightarrow OA=OB$

$\Leftrightarrow |x_A|=|y_B|\Leftrightarrow |\frac{3-m}{m-1}|=|m-3|$

$\Leftrightarrow |\frac{1}{m-1}|=1$ (do $m\neq 3$)

$\Leftrightarrow m-1=\pm 1$

$\Leftrightarrow m=2$ hoặc $m=0$

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{0,8}{32}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --to--> FeS

LTL: \(0,1>0,025\rightarrow\) Fe dư

Theo pthh: \(n_{Fe\left(pu\right)}=n_{FeS}=n_S=0,025\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(du\right)}=\left(0,1-0,025\right).56=4,2\left(g\right)\\m_{FeS}=0,025.88=2,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,075                          0,075

FeS + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂S

0,025                             0,025

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,075}{0,075+0,025}=75\%\\\%V_{H_2S}=100\%-75\%=25\%\end{matrix}\right.\)

- Trích một ít các dd làm mẫu thử, đánh số thứ tự lần lượt

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: AgNO₃

+ QT chuyển xanh: Na₂S, Na₂CO₃ (1)

+ QT không chuyển màu: K₂SO₄, KCl (2)

- Cho các dd ở (1) tác dụng với dd HCl dư

+ Có khí mùi trứng thối thoát ra: Na₂S

Na₂S + 2HCl --> 2NaCl + H₂S

+ Có khí không mùi thoát ra: Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

- Cho các dd ở (2) tác dụng với dd BaCl₂

+ Không hiện tượng: KCl

+ Kết tủa trắng: K₂SO₄

\(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2KCl\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{62.60\%}{98}=0,38\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂
a           a                 a           a

Zn + H₂SO₄ ---. ZnSO₄ + H₂

b          b              b            b 

hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=15,4\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{15,4}=15,58\%\\\%m_{Zn}=100\%-15,58\%=84,42\%\end{matrix}\right.\)

b, \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,1.120=12\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\\m_{dd}=62+15,4-0,3.2=76,8\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,38-0,1-0,2\right).98=7,84\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{12}{76,8}=15,625\%\\C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{32,2}{76,8}=41,2\%\\C\%_{H_2SO_4}=10,2\%\end{matrix}\right.\)

C%ZnSO₄ = 41,927% mà, bấm mt sai à

III. 

A. 

1. B

2. C

3. B

4. A

5. D

B. 

1. C

2. B

3. B

4. A

5. C

1 b c b a d

2 c b b a c nha

87,5 km

2,5 h

36km / h

58,32 km