2Mg + O2-to-> 2MgO  (1)

             0,1            0,2

nMg = 7,2/24 =0,3 mol

nO2 =2,24/22,4 = 0,1 mol

(1) => O2 hết , Mg dư

mMgO = 0,2 * 40=8 g

mMg đầu = mMg dư + mMg p/ứ

7,2=mMg dư +0,2 *24   => mMg dư =2,4 g

=> B gồm Mg dư và MgO

MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O  (2)

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 (3)

0,1                                   0,1

n Mg du =2,4/24 = 0,1 mol

 (3) => VH2 = 0,1 *22,4 =2,24 lít

hh A mới gồm Mg với MgO chứ ?

nZn=0,2 mol                            

Zn + 2HCl --> ZnCl2 +  H2

 0,2                                      0,2 ==> V=4,48l

mHCl=0,4.36,5=14,6g

Câu 1 :

a)  PTHH : 

 \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) (1) 

  \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)(2)

b) Ta có : \(n_{Zn}=\frac{3,5}{65}\approx0,054\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học (1) :

\(n_{H_2}=n_{Zn}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}\approx0,054\cdot22,4=1,2096\left(l\right)\)

c) Theo phương trình hóa học (2), ta có:

\(n_{Cu}=n_{H_2}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}\approx0,054\cdot64=3,456\left(g\right)\)

Bài 2:

a) Ta có : \(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\frac{200\cdot7,3}{100\cdot36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo phương trình hóa học : \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Theo phương trình hóa học , ta có : \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\)

Lại có: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Al}+m_{dd_{HCl}}=m_{dd_{AlCl_3}}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow2,7+200=m_{dd_{AlCl_3}}+0,3\)

\(\Leftrightarrow m_{dd_{AlCl_3}}=202,4\left(g\right)\)

Vậy \(C\%_{dd_{AlCl_3}}=\frac{13,35}{202,4}\cdot100\%\approx6,6\%\)

200ml = 0,2l

\(n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

            1           2             1            1

          0,05       0,1         0,1          0,05

b) \(n_{Mg}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

c) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

d) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(C_{M_{MgCl2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt 

 axit sunfuric là H₂SO₄ mà

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\\ \dfrac{n_{Zn}}{1} = 0,2 > \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,15 \to Zn\ dư\\ n_{Zn\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,15(mol)\\ m_{Zn\ dư} = (0,2 - 0,15).65 = 3,25(gam)\\ b) n_{H_2} = n_{Zn\ pư} = 0,15(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\)

Câu 7 : 

1) \(n_{Fe3O4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O|\)

           1           4           3           4

         0,15                    0,45

\(n_{Fe}=\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(Lt\right)}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)

⇒ \(m_{Fe\left(tt\right)}=25,2.90\%=22,68\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\) 
\(pthh:Fe_3O_4+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)
          0,15                 0,15 
=> \(m_{Fe}=\dfrac{90.0,15}{100}.56=7,56\left(g\right)\) 
 

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

b. Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{9,8}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=25\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=39,2\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\)

=> \(m_{dd_{ZnSO_4}}=6,5+39,2-0,2=45,5\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{ZnSO_4}}=\dfrac{16,1}{45,5}.100\%=35,4\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

a

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2--->0,6----->0,2------->0,3

b

\(C\%_{dd.HCl.đã.dùng}=\dfrac{0,6.36,5.100\%}{200}=10,95\%\)

c

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(n_{KClO3}=\dfrac{5,25}{122,5}=\dfrac{3}{70}\left(mol\right)\)

a) PTHH : \(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\) 

                     \(\dfrac{3}{70}\)             \(\dfrac{3}{70}\)       \(\dfrac{9}{140}\)

b) \(V_{O2\left(dktc\right)}=\dfrac{9}{140}.22,4=1,44\left(l\right)\)

c) \(m_{KCl\left(lt\right)}=\dfrac{3}{70}.74,5=\dfrac{447}{140}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}.100\%=\dfrac{2,235}{\dfrac{447}{140}}.100\%=70\%\)