\(a)n_{Al_2O_3}=\dfrac{102}{102}=1kmol\\ n_{Al\left(lt\right)}=1\cdot\dfrac{4}{2}=2kmol\\ m_{Al\left(lt\right)}=2.27=54kg\\ H=\dfrac{51,3}{54}\cdot100\%=95\%\\ b)n_{Al}=\dfrac{54}{27}=2kmol\\ n_{Al_2O_3\left(lt\right)}=2\cdot\dfrac{2}{4}=1kmol\\ m_{Al_2O_3\left(lt\right)}=1.102=102kg\\ m_{Al_2O_3\left(tt\right)}=\dfrac{102}{92\%}\cdot100\%\approx110,87kg\)

Anh ơi sao H = 92% mà đoạn \(m_{Al_2O_3\left(tt\right)}\) lại là 95% vậy ạ?

\(a)4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Al_2O_3\\ b)n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2mol\\ n_{Al}=\dfrac{0,2.4}{2}=0,4mol\\ m_{Al}=0,4.27=10,8g\)

c) bạn xem lại đề

Tham khảo!

Dựa vào khối lượng nguyên liệu đã dùng, hiệu suất phản ứng và phương trình hoá học có thể tính được khối lượng nguyên liệu cần dùng để sản xuất nhôm hoặc tính khối lượng nhôm tạo ra.

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, Gọi: m_O2 = x (g) ⇒ m_Al = 1,5x (g)

Theo ĐLBT KL, có: m_Al + m_O2 = m_Al2O3

⇒ 1,5x + x = 10

⇒ x = 4 (g) = m_O2

m_Al = 1,5.4 = 6 (g)

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

          0,15-------0,1 mol

n _Al=\(\dfrac{10,8}{27}\)=0,4 mol

n _O2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

=>Al dư ,

H=90%

=>m _Al2O3=0,1.102.\(\dfrac{90}{100}\)=9,18g

nAl = 10,8/27 = 0,4 (mol)

nO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

PTHH: 4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3

LTL: 0,4/4 < 0,15/3 => Al dư

nAl2O3 (LT) = 0,15 : 3 . 2 = 0,1 (mol)

nAl2O3 (TT) = 0,1 . 90% = 0,09 (mol)

mAl2O3 (TT) = 0,09 . 102 = 9,18 (g)

1: \(4Al+3O_2->2Al_2O_3\)

còn 2 phần ai giúp iii

\(n_{Al}=\dfrac{3,24}{27}=0,12mol\)

a)\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) \(\Rightarrow\) phản ứng hóa hợp.

b)0,12    0,09    0,06

   \(m_{Al_2O_3}=0,06\cdot102=6,12g\)

c)\(V_{O_2}=0,09\cdot22,4=2,016l\)

a) PTHH:

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\) 

b) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,1\cdot2}{4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,05\cdot102=5,1\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{0,1\cdot3}{4}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(dktc\right)}=0,075\cdot22,4=0,168\left(l\right)\)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,3-----------------------0,15

n Al2(SO4)3=0,15 mol

=>m Al=0,3.27.\(\dfrac{100}{96}\)=8,4375g