B

\(a.n_{NaOH}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[NaOH\right]=\dfrac{0,15}{0,15+0,1}=0,6\left(M\right)\\ \left[K^+\right]=\left[KOH\right]=\dfrac{0,05}{0,1+0,15}=0,2\left(M\right)\\ \left[OH^-\right]=0,2+0,6=0,8\left(M\right)\\ b.2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.\left(n_{KOH}+n_{NaOH}\right)=\dfrac{0,15+0,05}{2}=0,1\left(mol\right)\\ a=C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

1d 2b 3a 4a

D

n_NaOH=0,2a mol

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2a}{1,8+0,2}=\dfrac{0,2a}{0,2}=aM\)

[OH^-]=[NaOH]=aM

pH=14+lg[OH^-]\(\rightarrow\)13=14+lga\(\rightarrow\)lga=-1\(\rightarrow\)a=10^-1=0,1M

1,8+0,2 =2=>a=1

188,2ml

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01+0,1=2*0,01+x

<=>x=0,09(mol)

Nồng độ mol các ion trong dung dịch A là:

[H⁺]=\(\frac{0,01}{0,1}\)=0,1M

[Na⁺]=\(\frac{0,1}{0,1}\)=1M

[SO₄^2-]=\(\frac{0,01}{0,1}\)=0,1M

[Cl^-]=\(\frac{0,09}{0,1}\)=0,9M

Dùng ĐLBT điện tích:

0,4.1+0,05.2= x.2+ y.1

<=> 2x+y= 0,5 (1)

Mà tổng KL muối bằng 35,8 gam:

=> 23.0,4+24.0,05+x.96+62.y= 35,8

<=> 96x+62y=25,4 (2)

Từ (1), (2) ta lập hpt và giải được:x=0,2 ; y=0,1

=> Chọn A