\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

PTHH :

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,02       0,02           0,02       0,02 

\(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{\dfrac{10}{49}}{1}\) ---> H2SO4 dư và tính theo CuO 

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,02.160}{1,6+100}.100\%\approx3,15\%\)

\(C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right).98}{100+1,6}\approx17,76\left(\%\right)\)

                                        Số mol của đồng (II) oxit

                                        n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\) 

                                      Khối lượng của axit sunfuric

              C⁰/_0H2SO4  = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.100}{100}=20\left(g\right)\) 

                                          Số mol của axit sunfuric

                                     n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{20}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

                                       1             1              1             1

                                      0,02        0,2           0,02

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{1}>\dfrac{0,2}{1}\)

                   ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

                                         Số mol của đồng (II) sunfat

                                      n_CuSO4 = \(\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của đồng (II) sunfat

                                          m_CuSO4 = n_CuSO4 . M_CuSO4

                                                        = 0,02 . 160

                                                        = 3,2 (g)

                                    Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                           n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                  = 0,2 - (0,02 . 1)

                                                   = 0,18 (mol)

                             Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                            m_dư= n_dư . M_H2SO4

                                                   = 0,18.  98

                                                   = 17,64 (g) 

                               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                               m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + m_H2SO4

                                                                    = 1,6 + 100

                                                                    = 101,6 (g)

                                   Nồng độ mol của đồng (II) sunfat

                                C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,2.100}{101,6}=3,15\)⁰/₀

                            Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                               C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{17,64.100}{101,6}=17,36\)⁰/₀ 

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(1...........1\)

\(0.02..........\dfrac{10}{49}\)

\(LTL:\dfrac{0.02}{1}< \dfrac{10}{49}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=1.6+100=101.6\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.02\cdot160}{101.6}\cdot100\%=3.15\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0.02\right)\cdot98}{101.6}\cdot100\%=17.75\%\)

Giúp mình với 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

______0,05------>0,15--------->0,05

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> \(C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{14,7}{100}.100\%=14,7\%\)

\(C\%\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,05.400}{8+100}.100\%=18,52\%\)

PTHH: Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH --> 2Fe(OH)₃\(\downarrow\) + 3Na₂SO₄

________0,05----------------------->0,1

=> mFe(OH)₃ = 0,1.107=10,7(g)

Lời giải:

ncu0=1,6/80=0,02 mol

nh2so4=100*20/(100*98)=10/49

cuo+ h2so4-> cuso4+ h2o

thấy 0,02<10/49

sau pư cuo hết, h2so4 dư

nh2so4 dư= 10/49-0,02=451/2450

m dd sau pư=100+1,6= 101,6

C% h2so4 dư= 98*100*451/2450/101,6=17,76%

c% cuso4= 162*0,02/101,6*100=3,19%

n Cu = 1,6 / 80 = 0,02 mol 

mH2SO4= (20*100)/100=20g => nH2SO4= 20/98=0.204mol
a)CuO + H2SO4--> CuSO4 + H2O

     0.02     0.204          0.204
=> Tỉ lệ: 0,02/1 < 0,204/1 
=> H2SO4 dư ,nH2SO4 dư = 0,204 - 0,02 = 0,182 mol=> m H2SO4 dư = 0,182 . 98 =17,836 g 
m dd sau p/ư = m dd H2SO4 + m CuO = 100 + 1,6 = 101,6 g 
=> m CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g 
=> C% CuSO4 = 3,2 / 101,6 . 100% = 3,15% 
=> C% H2SO4dư = 17,836 / 101,6 . 100% = 17,83%

Chúc em học tốt!!!!

cảm ơn ạ

a/ PTHH :      CuO + H2SO4 ===> CuSO4 + H2O

                      0,04         0,04                  0,04                 ( mol )

b/ m_H2SO4= 150 x 10% = 15 gam

=> n_H2SO4= 15 : 98 = 0,15 mol

n_CuO = 3,2 : 80 = 0,04 mol

Theo pt ta thấy CuO pứ hết, H2SO4 dư.

Ta lập tỉ lệ số mol theo pt:

=> m_{CuO pứ}= 3,2 gam

      m_CuSO4= 0,04 x 160 = 6,4 gam

c/ m_{dung dịch thu đc} = 3,2 + 150 = 153,2 gam

n_{H2SO4 dư}= 0,15 - 0,04 = 0,11 mol

=> m_{H2SO4 dư} = 0,11 x 98 = 10,78 gam

=> C%_H2SO4= 10,78 / 153,2 x 100% = 7,03%

      C%_CuSO4= 6,4 / 153,2 x 100% = 4,18%

*Tk

nCuO=3,2/80=0,04(mol)

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

nH2SO4= nCuSO4=nCuO=0,04(mol)

=> mH2SO4=0,04. 98=3,92(g)

=> mddH2SO4= 3,92 : 20%=19,6(g)

mddCuSO4= mCuO + mddH2SO4= 3,2+ 19,6= 22,8(g)

mCuSO4=0,04. 160= 6,4(g)

=> C%ddCuSO4= (6,4/22,8).100=28,07%