nH2SO4 = 0,3 . 1 = 0,3 mol

gọi x , y lần lượt là số mol của Mg và MgO

PTHH  : Mg        +     H2SO4  →      MgSO4 + H2

            x mol             x mol                                   x mol

             MgO       + H2SO4     →     MgSO4 + H2O

           y mol             y mol

Ta có hpt: \(\begin{cases}24x+40y=10,4\\x+y=0,3\end{cases}\)

Giải hpt ta đc : x= 0,1 và y = 0,2 

Thể tích khí H2 thoát ra là V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit

%mMg = \(\frac{24.0,1.100\%}{10,4}\) = 23,08%

%mMgO = \(\frac{40.0,2.100\%}{10,4}\) = 76,92%

Có cách nào làm mà k phải giải hệ phương trình kh pn 

Câu 1: 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.91362}{22.4}=0.13mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

 a           a                a           a

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 2b          3b               b                 3b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+54b=2.58\\a+3b=0.13\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.04\\b=0.03\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0.04\times24=0.96g\)

\(m_{Al}=0.03\times2\times27=1.62g\)

\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0.04+3\times0.03}{0.5}=0.26l\)

Câu 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{3.136}{22.4}=0.14mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

a            a              a             a

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b           b                 b         b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=4.96\\a+b=0.14\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.09\\b=0.05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0.09\times24=2.16g\)

\(m_{Fe}=0.05\times56=2.8g\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0.14\times98\times100}{200}=6.86\%\)

Câu 3: 

\(n_{H_2}=\dfrac{1.568}{22.4}=0.07mol\)

\(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\)

a           a              a             a

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b          b                 b             b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}137a+24b=3.94\\a+b=0.07\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.02\\b=0.05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Ba}=0.02\times137=2.74g\)

\(m_{Mg}=0.05\times24=1.2g\)

\(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0.07}{0.1}=0.7M\)

nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Mg

PTHH : Fe       +       2HCl     →      FeCl2     +   H2

           x mol             2x mol                                 x mol

             Mg       +      2HCl          →      MgCl2       + H2

          y mol              2y mol                                       y mol

Ta có hệt phương trình:

\(\begin{cases}56x+24y=8\\x+y=0,2\end{cases}\)

Giải hệ phương trình ta có : x= 0,1 ; y = 0,1

Thể tích HCl là : V_HCl = ( 2x + 2y ) . 22,4

                                     = ( 2.0,1 + 2.0,1 ) . 22,4 = 8,96 lit

Khối lượng Mg là : mMg = 0,1 . 24 = 2,4 g

Khối lượng Fe là : mFe = 0,1 .56 = 5,6 g

@Vy Kiyllie bài này hình như thầy bảo kh đk giải hệ pt thỳ f

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

PTHH:

Fe + H2SO4 - FeSO4 + H2

1    -    1        -     1        -   1          (mol)

0,1  -    0,1     -    0,1      -    0,1      (mol)

Theo PTHH, ta có:

nFe=0,1 (mol)

mFe=0,1*56=5,6(g)

%mFe=5,6/13 *100=43%

mCu=mhh-mFe=13-5,6=7.4(g)

%mCu=7.4/13 *100=56,9%

\(a.n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=5,1\\1,5a+b=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{5,1}.100\approx52,941\%\\\%m_{Mg}\approx47,059\%\end{matrix}\right.\)

\(b.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100}{9,8}=250\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{Al,Mg}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=5,1+250-0,25.2=254,6\left(g\right)\\ C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{254,6}.100\approx6,716\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{254,6}.100\approx4,713\%\)

bC

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

              a_______a_______a_____a    (mol)

            \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

                2b______3b__________b_____3b    (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27\cdot2b=11\\a+3b=0,2\cdot2=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{11}\cdot100\%\approx50,91\%\\\%m_{Al}=49,09\%\end{matrix}\right.\)

Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\) 

a) nH2SO4=0,4(mol)

Đặt: nFe=x(mol); nAl=y(mol) (x,y>0)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

x________x______x______x(mol)

2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

y____1,5y_______0,5y_______1,5y(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mFe=0,1.56=5,6(g)

=>%mFe=(5,6/11).100=50,909%

=>%mAl= 49,091%

b) V(H2,đktc)=0,4.22,4=8,96(l)

c) nAl2(SO4)3= 0,5y=0,5.0,2=0,1(mol)

nFeSO4=x=0,1(mol)

Vddsau=VddH2SO4=0,2(l)

=>CMddAl2(SO4)3= 0,1/0,2=0,5(M)

CMddFeSO4=0,1/0,2=0,5(M)

Câu 5 : 

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

            1           2             1           1

           0,1       0,2           0,1         0,1

         \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

             1           2              1             1

           0,15       0,3          0,15

a) \(n_{Mg}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=8,4-2,4=6\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{2,4.100}{8,4}=28,57\)⁰/₀

⁰/₀MgO = \(\dfrac{6.100}{8,4}=71,43\)⁰/₀

b) Có : \(m_{MgO}=6\left(g\right)\)

\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,2+0,3=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{3,65}=500\left(g\right)\)

\(n_{MgCl2\left(tổng\right)}=0,1+0,15=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=8,4+500-\left(0,1.2\right)=508,2\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{14,25.100}{508,2}=2,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

KL của MgCl2 bạn tính sai r .phải là   0,25.95=23,75

Gọi số mol  CH 3 COOH là x

số mol  CH 3 COO C 2 H 5  là y.

Phương trình hoá học của phản ứng giữa axit và este với NaOH :

CH 3 COOH + NaOH →  CH 3 COONa +  H 2 O

x mol              x mol

CH 3 COO C 2 H 5  + NaOH →  CH 3 COONa +  C 2 H 5 OH

y mol                    y mol         y mol

Số mol NaOH phản ứng là : x + y = 300/1000 x 1 = 0,3 mol

Phương trình hoá học của phản ứng giữa rượu etylic với Na :

2 C 2 H 5 OH + Na → 2 C 2 H 5 ONa +  H 2

      y            y/2

Ta có y/2 = 2,24/22,4 = 0,1 => y = 0,2

Thay y = 0,2 vào phương trình x + y = 0,3, ta có :

x = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol).

Vậy khối lượng axit axetic là : 60 x 0,1 = 6 (gam). Khối lượng etyl axetat là : 88 x 0,2 = 17,6 (gam).

Khối lượng hỗn hợp là : 6 + 17,6 = 23,6 (gam).

Vây % khối lương axit axetic = 6/23,6 × 100% = 25,42%

% khối lượng etyl axetat là 100% - 25,42% = 74,58%.