+) Ta có:

 `V(dd(H_2SO_4)(1))=300(ml)=0,3(l)`

`V(dd(H_2SO_4)(2))=200(ml)=0,2(l)`

`=> n_((H_2SO_4)(1))=0,3.2=0,6(mol)`

 `->n_((H_2SO_4)(2))=0,2.1=0,2(mol)`

=> Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau trộn:

`CM_(ddH2SO4(mới))=((0,6+0,2)/(0,3+0,2))=1,6M`

`#BTrancuato<3`

2NaOH + H₂SO₄ ➝ Na₂SO₄ + 2H₂O

a) \(n_{NaOH}=0,2\times1,5=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3\times1=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{NaOH}=n_{H_2SO_4}\)

Vì \(1< 2\) ⇒ dd NaOH hết, dd H₂SO₄ dư

b) Dung dịch thu được sau phản ứng là: Na₂SO₄ và H₂SO₄ dư

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,3=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,3-0,15=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,3=0,15\left(mol\right)\)

\(\Sigma m_{dd}=0,3+0,2=0,5\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}dư=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(M\right)\)

\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(M\right)\)

200ml = 0.2 (l), 400 ml = 0.4 (l)

Trong 200ml dung dịch HCl 1M:

nHCl = C_M.V = 0.2 x 1 = 0.2 (mol)

Trong 200ml dung dịch H2SO4 1M

nH2SO4 = C_M . V = 0.2 x 1 = 0.2 (mol)

Trong 400ml dung dịch A:

C_{M dd HCl} = n/V = 0.2/0.4 = 0.5M

C_{M dd H2SO4} = n/V = 0.2/0.4 = 0.5M

áp dụng quy tắc đường chéo

0,3l dd H2SO4 2M-----------------x-1 (M)

------------------------- x(M)

0,2l dd H2SO4 1M------------------2-x (M)

trong đó x là nồng độ mol của dd H2SO4 THU ĐƯỢC

=> \(\dfrac{0,3}{0,2}=\dfrac{3}{2}=\dfrac{x-1}{2-x}\)

giải PT=> x=1,6 (M)

+) Ta có: \(V_{ddH_2SO_4\left(1\right)}=300\left(ml\right)=0,3\left(l\right)\\ V_{ddH_2SO_4\left(2\right)}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(2\right)}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

=> Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau trộn:

\(C_{MddH_2SO_4\left(mới\right)}=\dfrac{0,6+0,2}{0,3+0,2}=1,6\left(M\right)\)

Đổi 200ml = 0.2 (l), 400 ml = 0.4 (l)

\(n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{dd\left(H2SO4\right)}=\frac{0,2}{0,4}=0,5M\)

\(\Rightarrow CM_{dd\left(H2SO4\right)}=\frac{0,2}{0,4}=0,5M\)

bn ơi mik có lm r...

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) 
           0,3        0,45
\(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5M\\ n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
  \(LTL:\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,45}{1}\) 
=> CuO dư 
\(n_{CuO\left(p\text{ư}\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\\ m_{Cr}=\left(0,5-0,45\right).80+0,45.64=32,8g\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

Ta có : n_Fe = \(\frac{11,2}{56}\) = 0,2 mol

n_H2SO4 = \(\frac{800.1}{1000}\)= 0,8 mol 

Tỉ số: \(\frac{0,2}{1}\) < \(\frac{0,8}{1}\) \(\Rightarrow\) Fe hết, H₂SO₄ dư.

Vậy dd X gồm: FeSO₄ và  H₂SO_4(dư)

Ta có : V_{dd X} = V_{dd H2SO4} = 0,8 lít

Theo p.trình: n_FeSo4 = n_Fe = 0,2 mol

\(\Rightarrow\) C_{M FeSO4}= \(\frac{0,2}{0,8}\) = 0,25M

Theo p.trình: n_{H2SO4(p.ứng)}  = n_Fe = 0,2 mol

\(\Rightarrow\) n_H2SO4(dư) = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol

\(\Rightarrow\) C_M H2SO4 = \(\frac{0,6}{0,8}\) = 0,75M

\(a.\)

\(m_{NaCl}=130\cdot10\%=13\left(g\right)\)

\(m_{dd_{NaCl}}=20+130=150\left(g\right)\)

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{20+13}{150}\cdot100\%=22\%\)

\(b.\)

\(C\%=\dfrac{S}{S+100}\cdot100\%=\dfrac{200}{200+100}\cdot100\%=66.67\%\)