Chọn A

Đáp án A.

n_S = 0,4 (mol)

=> m_hh = m_Fe + m_Al

Bảo toàn electron: 2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S

=> 56n_Fe + 27 n_Al = 11 ; 2n_Fe + 3n_Al = 2.0,4

=> n_Fe = 0,1,  n_Al = 0,2=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)

- tìm m:

TH1: S hết ➝ n_H2S = 0,1

mà n_Y = 0,12 ➝ n_H2 = 0,02

➩ nFe = n_H2 + n_H2S = 0,12 SUY RA m = 6,72g

TH2 : S dư

➝ n_{H2S = 0,12} > n_S = 0,1 SUY RA loại

- tìm hiệu suất:

d_Y/H2 = 9 ➝ My = 18

sơ đồ đường chéo: H₂S 34 16

18 ➩ tỉ lệ n_H2S / n_H2 = 1/1

H₂ 2 16

n_H2S = n_H2 = 0,06 ➝ n_{S phản ứng} = 0,06

Fe + S ➜ FeS

nếu pu này hoàn toàn thì S hết và Fe dư ( n_S = 0,1; n_Fe = 0,12)

➩ %H = \(\dfrac{n_{Spứng}}{n_{Sbđ}}\). 100% = 60%

Các PTHH:

Fe + S → FeS (1)

FeS + 2HCl → Fe Cl 2  +  H 2 S (2)

Fe(dư) + 2HCl → Fe Cl 2  +  H 2  (3)

HCl (dư) + NaOH → NaCl +  H 2 O (4)

Thành phần của hỗn hợp khí A :

Theo (1) : 0,05 mol Fe tác dụng với 0,05 mol S, sinh ra 0,05 mol FeS.

Theo (2) : 0,05 mol FeS tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol  H 2 S

Theo (3) : 0,05 moi Fe dư tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol HCl

Kết luận : Hỗn hợp khí A có thành phần phần trăm theo thể tích :

50% khí  H 2 S và 50% khí  H 2

Đáp án A.

n_Zn = 0,1 (mol)

Zn + S → ZnS

0,1   0,1

m_S = 0,1.32 = 3,2 (g)

số mol kẽm tham gia phản ứng là:\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1 0,2 0,1 (mol)

a, thể tích khí hiđro thu được là:\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

b,khối lượng HCl cần dùng là:\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M=0,2\times65=13\left(g\right)\)

thk nhá

Các PTHH:

Fe + S → FeS (1)

FeS + 2HCl → Fe Cl 2  +  H 2 S (2)

Fe(dư) + 2HCl → Fe Cl 2  +  H 2  (3)

HCl (dư) + NaOH → NaCl +  H 2 O (4)

Nồng độ mol của dung dịch HCL :

Tổng số mol HCL tham gia các phản ứng (2), (3), (4) :

0,1 + 0,1 + 0,0125 = 0,2125 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl : 0,2125/0,5 = 0,425 (mol/l)

Đáp án C.

Zn + S→  ZnS

S + O₂→  SO₂

S + 3F₂ →SF₆