\(n_{H_2SO_4}=0,5\cdot1=0,5mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

x             x               x            x

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

y           1,5y            0,5y              1,5y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-\dfrac{1}{2}\left(n_oâm\right)\\y=\dfrac{7}{15}\end{matrix}\right.\)

Em kiểm tra lại đề nha!!!

Em kiểm tra đề rồi ạ, em thấy nó sai nhưng nên mới lên đây hỏi ạ :<

a)Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg.

\(n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125mol\)

\(n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol>n_{Mg}\)

\(\Rightarrow\)Axit còn dư.

b)\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

x           x              x           x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

y            3y           y            1,5y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06mol\\y=0,09mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=1,44g\\m_{Al}=2,43g\end{matrix}\right.\)

thế ko lm ý c à đm

a/ 

Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:

Giả sử kim loại chỉ có Mg thì

Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.

b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y

Từ (1) và (2) ta có hệ: 

Lỗi òi :<

a, Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg. $\Rightarrow n_{hh}< 0,1575(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl}< 0,315< 0,5(mol)$

Do đó sau phản ứng axit còn dư 

b, Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=3,78$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,39$

Giải hệ ta được $a=0,045;b=0,1$

$\Rightarrow m_{Mg}=1,08(g);m_{Al}=2,7(g)$

dòng đầu tiên ( từ trên xuống , bạn thiếu đề , phải là 500ml dung dịch H₂SO₄ 1M

PTHH : Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

500ml =0,5(l)=>n_H2SO4 = 0,5 (mol)

Gọi số mol của Mg , Al lần lượt là x,y (mol) với x,y>0

Theo(1) , n_H2SO4 = x (mol)

Theo (2),n_H2SO4 = \(\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

Giả sử H₂SO₄ phản ứng hết => x+\(\dfrac{3}{2}y=0,5\)=> x+y >0,5 (*)

Theo bài ra : 24x + 27y =7,8

<=>24x+24y = 7,8 - 3y

=> 24(x+y) < 7,8

=> x+y < \(\dfrac{7,8}{24}=0,325\) , mâu thuẫn với (*) => H₂SO₄ dư <=> axit dư

b, n_H2= 8,96/22,4 =0,4 (mol) . Theo (1) và (2) =>x+\(\dfrac{3}{2}y=0,4\)

Vì axit dư nên kim loại hết

suy ra ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\\24x+27y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg = 2,4 (g)

=> m_Al = 5,4 (g)

% m_Mg = \(\dfrac{2,4}{7,8}.100\%\approx30,77\%\)

%m_Al = 69,23%

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)

PTHH:

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

b--------------->0,5b

\(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)

a---------------->a

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\40a+102b=9,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\left(TM\right)\)\

PTHH:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

0,1----------------------------->0,1

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)+3H_2\uparrow\)

0,1----------------------------------->0,15

=> V = (0,1 + 0,15).22,4 = 5,6 (l)

Ở trên Al2O3 là 0,5b (mol) mà sao xuống dưới Al2O3 b(mol) em?

b) Tính khối lượng H2SO4 dư sau pư, biết H2SO4 đã lấy dư so với lượng pư là 10%

Hình như còn câu c