\(n_{H_2SO_4}=0,5\cdot1=0,5mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

x             x               x            x

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

y           1,5y            0,5y              1,5y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-\dfrac{1}{2}\left(n_oâm\right)\\y=\dfrac{7}{15}\end{matrix}\right.\)

Em kiểm tra lại đề nha!!!

Em kiểm tra đề rồi ạ, em thấy nó sai nhưng nên mới lên đây hỏi ạ :<

a)Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg.

\(n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125mol\)

\(n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol>n_{Mg}\)

\(\Rightarrow\)Axit còn dư.

b)\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

x           x              x           x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

y            3y           y            1,5y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06mol\\y=0,09mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=1,44g\\m_{Al}=2,43g\end{matrix}\right.\)

thế ko lm ý c à đm

a/ 

Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:

Giả sử kim loại chỉ có Mg thì

Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.

b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y

Từ (1) và (2) ta có hệ: 

Lỗi òi :<

a, Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg. $\Rightarrow n_{hh}< 0,1575(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl}< 0,315< 0,5(mol)$

Do đó sau phản ứng axit còn dư 

b, Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=3,78$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,39$

Giải hệ ta được $a=0,045;b=0,1$

$\Rightarrow m_{Mg}=1,08(g);m_{Al}=2,7(g)$

PTHH : Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (1)

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

500ml =0,5(l)=>nH2SO4 = 0,5 (mol)

Gọi số mol của Mg , Al lần lượt là x,y (mol) với x,y>0

Theo(1) , nH2SO4 = x (mol)

Theo (2),nH2SO4 = 3\2y(mol)

Giả sử H2SO4 phản ứng hết => x+3\2y=0,5=> x+y >0,5 (*)

Theo bài ra : 24x + 27y =7,8

<=>24x+24y = 7,8 - 3y

=> 24(x+y) < 7,8

=> x+y < 7,8\24=0,325, mâu thuẫn với (*) => H2SO4 dư <=> axit dư

b, nH2= 8,96/22,4 =0,4 (mol) . Theo (1) và (2) =>x+3\2y=0,4

Vì axit dư nên kim loại hết

suy ra ta có hệ

x+32y=0,4

24x+27y=7,8

⇔{x=0,1,y=0,2

=> mMg = 2,4 (g)

=> mAl = 5,4 (g)

% mMg = 2,4\7,8.100%≈30,77%

%mAl = 69,23%

\(n_{Mg}=a\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0.5\left(mol\right)\)

Giả sử : hỗn hợp chỉ có Mg

\(n_{Mg}=\dfrac{7.8}{24}=0.325\left(mol\right)\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(0.325......0.325\)

\(n_{H_2SO_4}=0.325< 0.5\left(1\right)\)

Giả sử : hỗn hợp chỉ có Al.

\(n_{Al}=\dfrac{7.8}{27}=0.289\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.289....0.4335\)

\(n_{H_2SO_4}=0.4335\left(mol\right)< 0.5\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):\)

Hỗn hợp tan hết , axit dư 

\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=7.8\\a+1.5b=0.4\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.1\\b=0.2\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0.1\cdot24}{7.8}\cdot100\%=30.77\%\)

\(\%Al=69.23\%\)

a/ \(Mg\left(x\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(x\right)\)

\(2Al\left(y\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5y\right)\)

Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:

\(n_{Al}=\frac{3,87}{27}=\frac{43}{300}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{43.6}{300.2}=0,43< 0,5=n_{HCl}\)

Giả sử kim loại chỉ có Mg thì

\(n_{Mg}=\frac{3,87}{24}=0,16125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2.0,16125=0,3225< 0,5=n_{HCl}\)

Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.

b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y

\(\Rightarrow24x+27y=3,87\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+1,5y=0,195\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,06\\y=0,09\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,09.27=2,43\left(g\right)\)

bạn ơi,cho mik hỏi ngu một tí.Làm sao bạn tính đc x và y? Làm cách nào ra thế,chỉ mik vs!

Sửa đề: 1. Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 3,65 g HCl

a. Chứng minh rằng axit sau phản ứng vẫn còn dư ?

b. Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở (đktc). Hãy tính số gam Mg và Zn đã dùng ban đầu?

--------------------------------------------------------------------------------

Đặt CTHH chung của Mg và Zn là M ( vì chúng cùng hoá trị II )

Ta có : \(M_{Zn+Mg}=89\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)(1)

\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

\(M\left(0,05\right)+2HCl\left(0,1\right)-->MCl2+H2\)

\(\Rightarrow\overline{M_M}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{8,4}{0,05}=168\) (2)

Vì (1), hiển nhiên đúng nên (2) vô lí : \(=>HCl.dư\)

b,

Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Mg trong hỗn hợp :
⇒ 65x + 24y = 8,4 (1)
Do HCl dư nên ta ko quan tâm tới số mol HCl ta có :
\(Zn\left(x\right)=>H_2\left(x\right)\)
\(Mg\left(y\right)=>H_2\left(y\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(=>x+y=0,2\left(2\right)\)

Giải hệ ( 1),(2) có :

\(x=\dfrac{18}{205}=n_{Zn};y=\dfrac{23}{205}=n_{Mg}\)

\(=>m_{Zn}=\dfrac{18}{205}.65=5,7\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{23}{205}.24=2,7\left(g\right)\).

Xin hỏi tự nhiên đề có Zn,Mg mà sao câu b lại tính g Mg,Al => Đề sai bết